Күкірт, оның оксидтері және күкірт қышқылы, сульфаттар және оның қасиеттері. Химия, 10 сынып, презентация.

Күкірт, оның оксидтері және күкірт қышқылы, сульфаттар және оның қасиеттері

Сабақтың мақсаты

10.4.2.2 күкірт қышқылы өндірісінің процесін түсіндіру;

10.4.2.3 бұл процесті тепе – теңдік ретінде түсіну және жағдайдың өзгеруі мақсатталған өнімнің шығымына қалай әсер ететіндігін болжай алу;

Күкірттің периодтық жүйедегі орыны

Валенттігі ІI,

Тотығу дәрежесі -2

3s 3p 3d

Валенттігі IV,

Тотығу дәрежесі +4

Валенттігі VI,

Тотығу дәрежесі +6

Н2S

SО2

Н2SО4

Физикалық қасиеттері

сары түсті, иіссіз, қатты кристалдық зат

Жылуды нашар өткізеді және ток өткізбейді

Суда ерімейді

Балқу температурасы 1200С

Күкірт сульфаттар күйінде, Күкірт қышқылының тұздары ретінде кездеседі - мирабилит

Пирит – «отты тас» (күкірттің табиғаттағы қосылысы)

Күкірт табиғатта ақуыздардың құрамына кіреді. Әсіресе күкірт шашта, жануарлардың мүйізінде, жүнде көп кездеседі.

Сера в природе

Ромболық күкірт

Ромболық күкірт

– S8, сары түсті,

балқу темп.=113°C;

Ең тұрақты түрөзгерісі

Моноклинді күкірт

Моноклинді күкірт S8, Күңгірт сары түсті ине секілді,

Балқу темп. = 119°C;

Пластикалық күкірт

Пластикалық күкірт- күңгірт резинка секілді (аморфты) масса.

Өте тұрақсыз, біраз уақыттан кейін сары түсті ромаблық күкіртке айналады.

Химиялық қасиеттері

Күкірт реакцияларда күшті тотықтырғыш рөлін атқарады:

S - 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē  S+6

1) Оттегімен:

S + O2 t S+4O2

2S + 3O2 t;Рt 2S+6O3

2) Галогендермен (йодтан басқа)

S + Cl2  S+2Cl2

3) Қышқылмен - тотықтырғыш:

S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

Химиялық қасиеттері

S0 + 2ē  S-2

4) Сілтілік металдармен қыздырғанда әрекеттеседі:

2Na + S  Na2S

басқа металдармен жоғары темп(Au, Pt басқа)

2Al + 3S –t Al2S3

Cu + S –t CuS

5)Кейбір бейметалдармен бинарлы қосылыстар түзеді

H2 + S  H2S

2P + 3S  P2S3

C + 2S  CS2

Қолданылуы

Медицина

Күкірт қышқылы

өндірісі

Ауыл шаруашылығы

Шырпы өндірісі

Резина өндірісі

Жарылғыш заттар

өндірісі

Бояулар

S → SO2 → SO3 → H2SO4 →caSO4

Айналымды жүзеге асырыңыз