Ішкі энергия өзгерісі. Байланыс энтальпиясы. Химия, 10 сынып, қосымша материал.

ЭНТАЛЬПИЯ ӨЗГЕРІСІ

• энтальпия өзгерісі  - ∆H
•         ∆H = Hөнім − Hреаг
• Hреаг — реагенттердің энтальпиясыHөнім — өнімдердің энтальпиясы

• Жылудың реагенттерден қоршаған ортаға берілу реакциялары экзотермиялық деп аталады. 
• Экзотермиялық реакциялар үшін ∆H<0

• Жылудың қоршаған ортадан реагенттерге өтуімен сипатталатын реакциялар

эндотермиялық реакциялар деп аталады. 

Эндотермиялық реакциялар үшін ∆H>0

Стандартты жағдай

• • Температура 25⁰C (298K)
  • Қысым 1атм (100кПa),
  • Концентрация 1моль/ дм3
  • Стандартты жағдайларда тұрақты физикалық күйі

Стандартты жану энтальпиясы

Анықтамасы Стандартты жағдайда 1 моль зат оттегіде толық жанғандағы энтальпияның өзгерісі

Белгіленуі ∆H_ж

Мәні Әрдайым экзотермиялық – жану кезінде энергия бөлінеді

Мысалы CH₄ (г) + 2O₂ (г) CO₂ (г) + 2H₂O (с)

Стандартты атомдану энтальпиясы

Анықтамасы Стандартты жағдайда 1 моль газ күйіндегі атомдардың өз элементінен түзілу кезіндегі энтальпияның өзгерісі

Белгіленуі DH°_at

Мәні Әрдайым эндотермиялық – атомдарды бөлу үшін энергия жұмсалады

Мысалы Na (қ) Na(г)

Стадартты түзілу энтальпиясы

Анықтамасы Стандартты жағдайда 1 моль қосылыстың құрамына кіретін элементтерден түзілуі кезіндегі энтальпияның өзгерісі

Белгіленуі ∆H_т

Мәні Әрдайым экзотермиялық – қосылыс түзілгенде энергия бөлінеді

Мысалы Mg(s) + Cl₂(g) MgCl₂(s) ∆H_f

Байланыс (энергия) энтальпиясы

Анықтамасы Байланыс энтальпиясы (немесе байланыс энергиясы) 1 моль берілген байланысты үзуге кеткендегі энтальпияның өзгерісі

Белгіленуі ∆H_б

Мәні Байланыстың үзілуі эндотермиялық, түзілуі экзотермиялық.