Гесс заңы, реакцияда ішкі энергияның айналуын есептеу. Химия, 10 сынып, қосымша материал 2.

Кейбір химиялық реакциялар үшін реакция энтальпиясының өзгерісі бірден есептеле алмайды. Осындай жағдайларда Гесс заңы басқа реакциялардың энтальпиясы арқылы реакция энтальпиясының өзгерісін есептеуге мүмкіндік береді.

(і) Гесс заңының тұжырымдамасын жазыңыз:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(ii) Пентанның түзілу стандартты энтальпиясы төмендегі теңдеумен сипатталады:

5C_(s) + 6H_2(g) →C₅H_12(l)

Төмендегі заттардың жану стандартты энтальпия өзгерісі берілген:

C_(s) -394 kJ mol-1

H_2(g) -286 kJ mol-1

C₅H_12(l) -3509 kJ mol-1

Пентанның түзілу стандартты энтальпиясын есептеңдер.

(ііі) Берілген реакция үшін Гесс циклін салыңыз: NH₃(г) + HCl(г) → NH₄Cl (қ)

ΔH_f – заттың түзілу энтальпиясы

ΔH_f (NH_3(г)) = -46.1 кДж моль^-1

ΔH_f (HCl_(г)) = -92.3 кДж моль^-1

ΔH_f (NH₄Cl_(қ)) = -314.4 кДж моль^-1

(іv) Заттардың түзілу энтальпияларының мәндерін қолданып, жоғарыда берілген реакцияның энтальпиясының өзгеруін есептеңіз.

^{Жауабы: _________________}

^{жауабы http://www.chemguide.co.uk/physical/questions/a-energeticshess.pdf}

^{https://teachercavalcade.files.wordpress.com/2015/03/hesss-law-worksheet-pdf-format.pdf}