Гесс заңы, реакцияда ішкі энергияның айналуын есептеу. Химия, 10 сынып, қосымша материал 3.

Алгебралық әдіс бойынша шешу жолдары:

Мысал№1

Берілгені:

1)2H₂O → 2H₂+O₂ ΔН₁=-572 кДж

2) *(-1)2HF → H₂+F₂ΔН₂=-542 кДж

__________________________________

2F₂+2H₂O = 4HF +O₂ ΔH_хр=?

Шешуі:

2H₂O → 2H₂+O₂ ΔН₁=-572 кДж

2H₂+2 F₂→4HF ΔН₂=1084 кДж

__________________________________

2H₂O +2F₂→4HF + O₂

ΔH_жалпы=ΔH₁+ΔH₂ ΔH_хр= -512кДж

Мысал№2

Берілгені:

С _(қ) + О_2 (г) = СО_2(г) ΔН₁=-393,5 кДж

СО_(г) + 1/2 О_2 (г) = СО_2(г)  ΔН₂=-283,0 кДж

__________________________________

С _(қ) + 1/2 О_2 (г) = СО_(г) ΔH_хр=?

Шешуі:

С _(қ) + О_2 (г) = СО_2(г) ΔН₁=-393,5 кДж

СО_2(г)  →СО_(г) + 1/2 О_2 (г) ΔН₂= 283,0 кДж

_________________________________

С _(қ) + 1/2 О_2 (г) = СО_(г) ΔH_хр= -393+283,0=-110,5кДж

Мысал№3

Берілгені:

NO_(г)  +O_3(г)  →NO_2(г)  +O_2(г) ΔН₁=-198.9 кДж

O_3(г)  →3/2 O_2(г)  *(-1)ΔН₂=-142.3 кДж

O_2(г)  →2O_(г)  / (-2)ΔН₃= 495 кДж

__________________________________

3/2 O_2(г) → O_3(г) ΔН₂= 142.3 кДж

O_(г) → 1/2 O_2(г) ΔН₃= -247.5 кДж

__________________________________

NO_(г)  +O_(г)  →NO_2(гΔH_хр=?

Шешуі:

ΔH_жалпы= ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃

ΔH_хр= (-247.5) + (-198.9) +142.3 = -304.1кДж НЕМЕСЕ

ΔH_хр= 142.3-247.5-198.9 = -304.1кДж

Гесс заңы есептеулерде Энергетикалық цикл әдісінің қолданылуы

Химиялық реакцияның жылу эффектісі оның жүру жолына тәуелді емес, тек реагенттер мен өнімдердің күйіне тәуелді.

Мысал: Сутегі асқын тотығының түзілу реакция жылуын есептеңдер:

H₂ (г) + O₂ (г) = H₂O₂ (с)

Сутегі переоксиді сумен оттегіге ыдырау нәтижесінде түзілген жылу судың түзілу жылу болып табылады.

Барлық қажетті төмендегі сызбанұсқада көрсетілген:1-ші шешу жолы

2-ші шешу жолы:

H₂  + 1/2O₂ (г.) = H₂O ΔН₃=-286 кДж

*(-1) H₂O₂ = H₂O + 1/2O₂  ΔН₂=-98 кДж

_______________________________________

H₂  + O₂ = H₂O₂ ΔН_х = -188 кДж

Закон Гесса.

Теплота процесса определяется только начальным и конечным состояниями системы и не зависит от пути процесса.

Пример: Вычислите теплоту реакции образования перекиси водорода:

H₂ (г.) + O₂ (г.) = H₂O₂ (ж.)

Известны теплота разложения перекиси водорода на воду и кислород и теплота образования воды. Все исходные данные показаны на схеме:

2-СПОСОБ РЕШЕНИЯ:

H₂  + 1/2O₂ (г.) = H₂O ΔН₃=-286 кДж

*(-1) H₂O₂ = H₂O + 1/2O₂  ΔН₂=-98 кДж

_______________________________________

H₂  + O₂ = H₂O₂ ΔН_х = -188 кДж