Галогендер. хлорсутектер,тұз қышқылы және хлоридтер. Химия, 10 сынып, презентация.

Галогендер. хлорсутектер,тұз қышқылы және хлоридтер

Сабақтың мақсаты:

10.2.1.41топ бойынша галогендердің химиялық және физикалық өзгерістерін түсіндіру.

10.2.1.42 тұз қышқылының химиялық қасиеттерін зерттеп, оның қолдану аясын білу.

Жетістік критерилері:

1 Галогендердің топ бойынша физикалық қасиеттерінің өзгерісін біледі.

2 Галогендердің топ бойынша химиялық қасиеттерінің өзгерісін біледі.

3 Тұз қышқылының қасиеттерін біледі және қолдану саласына мысал келтіре алады.

Бөлме температурасындағы күйлері

Хлор- сарғыш жасыл газ

Бром-қызыл-қоңыр сүйықтық, өте оңай ұшқыш

Йод-қара-сұр қатты зат, сублимация кезінде күлгін бу береді

Атомдық радиустары

Фтор 0.072nm

Хлор 0.099nm

Бром 0.114nm

Йод 0.133nm

Атомдық радиус жоғарылаған сайын молекула аралық күштердің беріктігі де артады.

Балқу және қайнау температураларынң өзгерісі

F

Cl

Br

I

At

Белсенділігі төмендейді

Химиялық белсенділігі

Cl

Br

I

натрий + хлор натрий хлориді

2Na(қ) + Cl2 (г) 2NaCl(қ)

Галогендердің электрон таралуы

Фтор 2,7

Хлор 2,8,7

Бром 2,8,18,7

Йод 2,8,18,8,7

Галогендердің орынбасу реакциясы

Белсенділігі жоғары галоген төмен белсенді галогенді ерітіндіден таза күйінде ығыстырып шығарады:

Хлор йодтың да бромның да орнын басады

Cl2 + 2K+Br- Br2 + 2K+Cl-

Бром тек йодтын орнын баса алады.

Br2 + 2K+I- I2 + 2K+Br-

Йод бромды да хлорды да ығыстыра алмайды

Галогендерді қолданысы

Хлор басейндерде бактериаларды өлтіру үшін пайдаланады.

Хлорды ағартқыш ретінде пайдаланады.

Йодты антисептик ретінде пайдаланады.