СОР_Химия_9 класс


Методические рекомендации по суммативному оцениванию по предмету «Химия»

9 класс

Нур-Султан 2019

 Методические рекомендации составлены в помощь учителю при планировании, организации и проведении суммативного оценивания по предмету «Химия» для обучающихся 9 классов. Методические рекомендации подготовлены на основе учебной программы и учебного плана.

 Задания для суммативного оценивания за раздел позволят учителю определить уровень достижения обучающимися целей обучения, запланированных на четверть. Для проведения суммативного оценивания за раздел в методических рекомендациях предлагаются задания, критерии оценивания с дескрипторами и баллами. Также в сборнике описаны возможные уровни учебных достижений обучающихся (рубрики). Задания с дескрипторами и баллами носят рекомендательный характер.

 Методические рекомендации предназначены для учителей основной школы, администрации школ, методистов отделов образования, региональных и школьных координаторов по критериальному оцениванию и других заинтересованных лиц.

 При подготовке методических рекомендаций использованы ресурсы (рисунки, тексты, видео – и аудиоматериалы и др.), находящиеся в открытом доступе на официальных интернет- сайтах.

СОДЕРЖАНИЕ

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ

Суммативное оценивание за раздел 9.1А «Электролитическая диссоциация»

Цель обучения

9.4.1.4 Объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионным и ковалентным полярным видами связи

9.4.1.6 Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, средних и кислых солей

9.2.2.1 Составлять уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде

9.3.4.1 Составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот, растворимых и нерастворимых оснований, средних солей в молекулярном и ионном виде

9.3.4.5 Прогнозировать реакцию среды раствора средней соли

Критерий оценивания

Обучающийся

  • Называет и объясняет механизм электролитической диссоциации с ионным видом связи
  • Составляет уравнения процессов диссоциации для представителей основных классов неорганических соединений
  • Составляет уравнения взаимодействия веществ, приводящих к осадку, газообразному веществу и воде
  • Составляет по сокращенному ионному уравнению полное молекулярное и ионное уравнения
  • Определяет состав соли, подвергшейся гидролизу по предложенной схеме

Уровеньмыслительных навыков

Знание и понимание Применение

Время выполнения

20 минут

Задания

1(a) Назовите процесс, указанный на рисунке:

(b) Объясните механизм процесса для веществ с данным видом связи.

  • Составьте уравнения возможных процессов диссоциации предложенных соединений. H3PO4, Al2(SO4)3, Ca(OH)2, Fe(OH)3, NaHCO3, KOH, H2SiO3

Соединения

Химические уравнения

Кислота

Основание

Средняя соль

Кислая соль

  • Из предложенного списка выберите вещества, в результате взаимодействия которых образуется осадок или газ или вода:

гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид железа (III), карбонат калия.

Заполните таблицу, составив сбалансированное молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакций.

Реагент 1

Реагент 2

Уравнения реакций

  • Составьте по приведенному сокращенному уравнению полное молекулярное и ионное уравнения:
    • SiO 2-

+ 2H+

→H SiO

3 (в.р.)

(в.р.)

23(тв)

(b) Al(OH)3(тв)+3H+(в.р.)→ Al3++3H2O(ж)

(c) H+(в.р.)+OH-→H2O(ж)

(d) CO32-(в.р.) + 2H+(в.р.)→CO2(г) +H2O(ж)

  • На схеме показан гидролиз соли. Предположите её состав:

Е2- + Н2О→НЕ- + ОН- Х3+ + Н2О→ХОН2+ + Н+

    • Катион: Анион:

Название и формула соли:

    • Свой ответ подтвердите ионным и молекулярным уравнениями гидролиза:
    • Определите реакцию среды раствора данной соли:

 Критерий оценивания

№

задания

Дескриптор

Обучающийся

Балл

Называет и объясняет

механизм электролитической диссоциации с ионным видом связи

1

называет процесс, изображенный на рисунке;

объясняет механизм с точки зрения полярности

молекул воды;

объясняет механизм с точки зрения разрыва связей

в кристаллической решетке;

1

1

1

Составляетуравнения

процессов диссоциациидля представителей основныхклассов неорганических

соединений

2

составляет уравнение диссоциации кислоты;

составляет уравнение диссоциации основания;

составляет уравнение диссоциации средней соли;

составляет уравнение диссоциации кислой соли;

1

1

1

1

Составляетуравнения

взаимодействия веществ, приводящих к осадку, газообразному веществу и воде

3

составляетполноемолекулярное,ионноеи

сокращенное уравнения образования осадка;

составляетполноемолекулярное,ионноеи сокращенноеуравненияобразования

газообразного продукта;

составляетполноемолекулярное,ионноеи

сокращенное уравнения образования воды;

1

1

1

Составляетпо

сокращенному ионномууравнению полное молекулярное и ионное уравнения

4

по сокращенному уравнению (а) составляет полное

ионное и молекулярное уравнения;

посокращенномууравнению(b)составляет

полное ионное и молекулярное уравнения;

по сокращенному уравнению (c) составляет полное

ионное и молекулярное уравнения;

посокращенномууравнению(d)составляет

полное ионное и молекулярное уравнения;

1

1

1

1

Определяет состав

соли, подвергшейся гидролизупо предложенной схеме

5

определяет катион неизвестной соли;

определяет анион неизвестной соли;

записывает состав и название соли;

составляет ионное уравнение гидролиза;

составляет молекулярное уравнение гидролиза;

определяет реакцию среды раствора соли.

1

1

1

1

1

1

Всего баллов

20

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел

 «9.1А Электролитическая диссоциация» ФИО обучающегося

Критерий оценивания

Уровень учебных достижений

Низкий

Называетиобъясняет механизм электролитической диссоциациисионным видом связи

Затрудняется при пояснении механизма электролитической диссоциации с ионным видом связи

Допускаетошибкипри определениипроцесса/ объяснении механизма с точки зрения полярности разрыва связи

Называет и объясняет механизм электролитической диссоциации с ионным видом связи

Составляетуравнения процессадиссоциации дляпредставителей основныхклассов неорганических соединений

Затрудняется при составлении уравненийпроцесса диссоциациидля представителейосновных классовнеорганических соединений

Допускаетошибкипри составленииуравнений диссоциации кислоты / основания

/ средней соли / кислой соли

Составляетуравнения процесса диссоциации для представителей основных классовнеорганических соединений

Составляет уравнения взаимодействия веществ, приводящих к осадку, газообразному веществу и воде

Затрудняется при составлении уравнения взаимодействия веществ, приводящих к осадку, газообразному веществу и воде

Допускаетошибкипри составленииуравнения

образованияосадка/ газообразного продукта / воды

Составляетуравнения

взаимодействиявеществ, приводящих к осадку, газообразному веществу и воде

Составляетпо сокращенному ионному уравнениюполное молекулярное и ионное уравнения

Затрудняется при составлении по сокращенному ионному уравнениюполного молекулярного и ионного уравнения

Допускаетошибкипри составленииуравнения образования кремниевой кислоты

/ соли алюминия/ воды / диоксида угрерода/ записи полного ионного и молекулярного уравнения

Составляетполное молекулярное и ионное уравнения по сокращенному ионному уравнению

Определяет состав соли подвергшейся гидролизу по предложенной схеме

Затрудняетсяпри прогнозировании состава соли, подвергшейся гидролизу по предложенной схеме

Допускаетошибкипри определении катиона, аниона / состава и названия соли/ составленииионного/ молекулярногоуравнения гидролиза / определении реакции среды раствора соли

 Определяет состав соли, подвергшейся гидролизу по предложенной схеме

Суммативное оценивание за раздел

9.1В «Качественный анализ неорганических соединений»

Цели обучения

        • Описывать и проводить реакции окрашивания цвета пламени для определения катионов металлов: Li+, Na+, K+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Cu2+
        • Проводить качественные реакции на определение катионов Fe2+, Fe3+, Cu2+
        • Проводить качественные реакции на хлорид-, бромид-

, йодид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, нитрат-, силикат- ионы и описывать результаты наблюдения реакции ионного обмена

        • Составлять план эксперимента по определению катионов и анионов незнакомых веществ и осуществлять его на практике

9.2.3.1 Производить расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Критерий оценивания

Обучающийся

  • Определяет по качественным характеристикам катионы металлов
  • Указывает цвет и состав нерастворимых соединений, образующихся из солей Fe2+, Fe3+, Cu2+
  • Определяет качественный реагент для предложенных анионов, составляет сокращенные ионные уравнения, указывает цвет соединений
  • Соотносит экспериментальные данные и определяет состав неизвестного вещества
  • Вычисляет массу осадка, образующегося при химической реакции

Уровеньмыслительных навыков

Знание и понимание Применение

Время выполнения

20 минут

Задания

1. Соли металлов применяются для окрашивания фейерверков в различный цвет. Один из способов качественного анализа «сухим методом» является окрашивание пламени катионами металлов. Определите, катионы каких металлов дают феерверку желтый, желтовато-зеленый и кирпично-красный цвет:

желтыйжелтовато-зеленыйкирпично-красный

  • Даны растворы солей, содержащие следующие катионы Cu2+, Fe3+ и Fe2+.

При добавлении гидроксида натрия к указанным растворам образовались нерастворимые соединения. Запишите цвет и состав образовавшихся осадков:

Cu2+

Fe3+

Fe2+

Цвет

Состав

  • Определите качественный реагент на каждый предложенный анион.

Составьтесокращенноеионноеуравнениеизапишитепрогнозируемыеизмененияв пробирках:

Анионы

Качественный реагент

Сокращеное ионное уравнение

Результат наблюдаемых изменений

І-

SO42-

Br-

PO43-

CO32-

NO3-

Cl-

2-

SiO3

  • В лаборатории приготовили водный раствор неизвестного вещества.

 К полученному раствору добавили несколько миллилитров раствора гидроксида натрия и несколько кусочков алюминиевой фольги.

 Затем полученную смесь нагрели над пламенем спиртовки, в результате образовался газ с резким запахом.

 При поднесении влажной розовой лакмусовой бумажки к пробирке, с выделяемым газом, она окрасилась в синий цвет.

 Часть сухого неизвестного вещества поднесли к пламени горелки и пламя окрасилось в желтовато-зеленый цвет.

    • В результате качественного анализа определено вещество:

Катион

Анион

Запишите формулу и название соли:

    • Укажите, какой качественной реакцией можно обнаружить катион в водном растворе данной соли. Составьте сокращенное ионное уравнение обнаружения этого катиона в растворе:
  • Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция и 35 г нитрата свинца (II).

Критерий оценивания

№

задания

Дескриптор

Обучающийся

Балл

Определяет

качественным характеристикам катионы металлов

по

1

определяет катион, придающий желтый цвет;

определяеткатион,придающийжелтовато-

зеленый цвет;

определяеткатион,придающийкирпично-

красный цвет;

1

1

1

Указываетцвети

составнерастворимых соединений, образующихся из солей Fe2+, Fe3+, Cu2+

2

указывает цвет и состав осадка, образующегося

из соли Cu2+;

указывает цвет и состав осадка, образующегося

из соли Fe3+;

указывает цвет и состав осадка, образующегося

из соли Fe2+;

1

1

1

Определяет

3

определяет

качественный

реагент

для

І-,

1

качественный

реагент

составляет сокращенное ионное уравнение и

дляпредложенных

указываетпрогнозируемыеизмененияпри

анионов,составляет

обнаружении;

сокращенные

ионные

определяет качественный реагент для SO42-,

1

уравнения,указывает

составляет сокращенное ионное уравнение и

цвет соединений

указываетпрогнозируемыеизмененияпри

обнаружении;

определяет

качественный

реагент

для

Br-,

1

составляет сокращенное ионное уравнение и

указываетпрогнозируемыеизмененияпри

обнаружении;

определяет качественный реагент для PO43-

1

составляет сокращенное ионное уравнение и

указываетпрогнозируемыеизмененияпри

обнаружении;

определяет качественный реагент для CO32-

1

составляет сокращенное ионное уравнение и

указываетпрогнозируемыеизмененияпри

обнаружении;

определяеткачественныйреагентдляNO3-

1

составляет сокращенное ионное уравнение и

указываетпрогнозируемыеизмененияпри

обнаружении;

определяет

качественный

реагент

для

Сl-

1

составляет сокращенное ионное уравнение и

указываетпрогнозируемыеизмененияпри

обнаружении;

определяет качественный реагент для SiO32-

1

составляет сокращенное ионное уравнение и

указываетпрогнозируемыеизмененияпри

обнаружении;

Соотносит экспериментальные данныеиопределяет составнеизвестного вещества

4

поэкспериментальнымданнымопределяет

катион и анион неизвестной соли;

составляет формулу и называет соль;

указывает реагенти составляет сокращенное

ионное уравнение качественного обнаружения катиона соли в растворе;

1

1

1

Вычисляетмассу

осадка, образующегося прихимической реакции

5

составляетсбалансированноехимическое

уравнение реакции;

определяет недостаток по мольному фактору;

рассчитывает массу осадка.

1

1

1

Всего баллов

20

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 9.1В «Качественный анализ неорганических соединений»

ФИО обучающегося _

Критерий оценивания

Уровень учебных достижений

Низкий

Определяетпо качественным характеристикамкатионы металлов

Затрудняется при определении качественных характеристик распознаваниякатионов металлов

Допускает ошибки при определениикатиона, придающего фейерверку желтый

/ желтовато-зеленый / кирпично- красный цвет

Определяет по качественным характеристикам катионы металлов

Указывает цвет и состав нерастворимых соединений, образующихсяизсолей Fe2+, Fe3+, Cu2+

Затрудняется при распознавании цвета и состава нерастворимых соединений, образующихся из солей Fe2+, Fe3+, Cu2+

Допускает ошибки при указании цвета и состава осадка, образующегося из соли Cu2+ / Fe3+ / Fe2+

Распознает цвет и состав нерастворимых соединений, образующихся из солей Fe2+, Fe3+, Cu2+

Определяет качественный реагент для предложенных анионов,составляет сокращенныеионные уравнения, указывает цвет соединений

Затрудняется при определении качественного реагента для анионов,составляет сокращенныеионные уравнения, указывает цвет соединений

Допускает ошибки при определениикачественного реагента І- / SO42- / Br- / PO 3-/

4

CO32- / NO3- / Cl- / SiO 2- /

3

составляет сокращённые ионные уравнения, указывает цвет соединений

Определяет качественный реагент для анионов, составляетсокращенные ионные уравнения, указывает цвет соединений

Соотносит экспериментальные данныеиопределяет составнеизвестного вещества

Затрудняется при оценке экспериментальных данных и определениисостав неизвестного вещества

Допускает ошибки при определении катиона и аниона / составлении формулы и названия / прогнозировании результатов / качественного обнаружения катиона соли в растворе

Соотносит экспериментальные данные и определяетсостав неизвестного вещества

Вычисляет массу осадка, образующегосяпри химической реакции

Затрудняется решить задачу на вычисление массы осадка

Допускает ошибки при составлениихимического уравненияреакции/ определении недостатка по мольному фактору / расчёте массы осадка

Решает задачу на вычисление массы осадка

Суммативное оценивание за разделы

    • С «Скорость химических реакций, 9.1D Обратимые реакции»

Цель обучения

        • Объяснять понятие скорости реакции
        • Определять факторы, влияющие на скорость реакций и объяснять их с точки зрения кинетической теории частиц
        • Знать обратимые и необратимые реакции
        • Описывать равновесие как динамический процесс и прогнозировать смещение химического равновесия по принципу Ле Шателье-Брауна
        • Понимать и различать влияние изменения условий на скорость химической реакции и на состояние химического равновесия

Критерий оценивания

Обучающийся

  • Объясняет принцип протекания химической реакции
  • Определяет факторы, влияющие на скорость химической реакции с точки зрения теории частиц
  • Классифицирует обратимые и необратимые химические процессы
  • Определяет изменение скорости химической реакции при влиянии внешних факторов
  • Указывает факторы, способные сместить химическое равновесие в сторону образования продуктов

Уровеньмыслительных навыков

Знание и понимание Применение

Время выполнения

20 минут

Задания

  • Химическая реакция протекает по схеме: А+В→С
    • Объясните, что происходит с концентрацией веществ А и В во время реакции.
    • Укажите, как ускорить данную реакцию (без нагревания), если известно, что вещества А и В являются твердыми веществами.
  • При взаимодействии мрамора (карбоната кальция) с соляной кислотой выделяется углекислый газ.
    • Составьте сбалансированное уравнение химической реакции.
      • Определите по данному графику, сколько времени нужно для полного расхода реагентов.
      • Объясните причину уменьшения скорости реакции с точки зрения теории частиц.
  • Классифицируйте предложенные процессы на обратимые и необратимые:

А

Производство аммиака

В

Разрушение архитектурных сооружений под влиянием кислотных дождей

С

Скисание продуктов

D

Реакция нейтрализации

1

Обратимые процессы

2

Необратимые процессы

  • Существует несколько факторов влияющих на скорость химических реакций.
    • Определите, какой фактор, влияющий на скорость реакции, изображён на рисунке.
    • Поясните, применимо ли оно для всех процессов.
    • Внешние факторы способны сместить равновесие.
      • Определите, как изменение вышеуказанного фактора способствует увеличению скоростиреакции.
      • Определите смещение равновесия при повышении вышеуказанного фактора при условии, что система равновесна и гомогенна.

5(a) Укажите факторы, способные сместить равновесие в сторону продуктов реакции.

2NF3(г) + 3H2(г) → 6HF(г) + N2(г) + Q

(b) Объясните, как влияет охлаждение на состояние равновесия и выход продуктов в следующих реакциях.

Определите эти изменения и внесите в таблицу ответы в формате «влево», «вправо» / Vпр ≥/ ≤ Vобр

№

Процесс

Влияние охлаждения

1

2SO3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) − Q

2

Н2(г) + I2(г) ↔2HI(г) + Q

3

N2(г) + O2(г) ↔2 NO(г) − Q

4

2 NO(г) + O2(г) ↔2 NO2(г) +Q

5

C(тв) + 2Cl2(г) ↔CCl4(г) + Q

Критерий оценивания

№

задания

Дескриптор

Обучающийся

Балл

Объясняетпринцип

протекания химической реакции

1

указывает изменение скорости химической реакции с

точки зрения изменения концентрации;

предлагает способ ускорения химической реакции для

твердых реагентов;

1

1

Определяет факторы,

влияющиена скорость химической реакции с точки зрения теории частиц

2

составляет сбалансированное уравнение реакции между

карбонатом кальция и соляной кислотой;

устанавливаетпографикувремядляполного

расходования реагентов;

объясняет причину уменьшения скорости химической

реакции с точки зрения расхода реагентов;

объясняет причину уменьшения скорости химической

реакции с точки зрения образования продуктов;

1

1

1

1

Классифицирует

обратимыеи необратимые химические процессы

3

определяет необратимые процессы;

определяет обратимые процессы;

1

1

Определяет

изменение скорости химической реакции привлиянии внешних факторов

4

определяет фактор, влияющий на скорость реакции;

поясняет примениение фактора с учетом агрегатных

состояний реагентов;

определяет, как изменение фактора увеличит скорость

химической реакции;

определяетсмещениехимического равновесия при

повышении фактора (а) на систему;

1

1

1

1

Указываетфакторы, способные сместить химическое равновесие в сторону образования продуктов

5а

указывает фактор, смещающий равновесие в сторону

продуктовреакциисучётомконцентрации реагентов/продуктов;

указывает фактор, смещающий равновесие в сторону продуктов реакции с учётом повышения/понижения

температуры системы;

указывает фактор, смещающий равновесие в сторону

продуктов реакции с учётом повышения/понижения давления системы;

1

1

1

5b

определяетсмещениехимического равновесия при

охлаждении /-Q/ для процесса №1

определяетсмещениехимического равновесия при

охлаждении /-Q/ для процесса №2

определяетсмещениехимического равновесия при

охлаждении /-Q/ для процесса №3

определяетсмещениехимического равновесия при

охлаждении /-Q/ для процесса №4

определяетсмещениехимического равновесия при

охлаждении /-Q/ для процесса №5

1

1

1

1

1

Всего баллов

20

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 9.1С «Скорость химических реакций 9.1D Обратимые реакции»

ФИО обучающегося

Критерий оценивания

Уровень учебных достижений

Низкий

Объясняет протекания реакции

 принцип химической

Затрудняется определении протекания реакциис скорости

 при принципа химической точкизрения

Допускаетошибкипри определениискоростис изменением концентрации / указании способа ускорения реакции для твердых реагентов

Отличает принцип протекания химической реакции с точки зренияизменения концентрации реагентов

Определяет факторы, влияющие на скорость химической реакции с точки зрения теории частиц

Затрудняетсяпри

определениифакторов, влияющих на скорость химической реакции с точки зрения теории частиц

Допускает ошибки при составлении уравнения реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой / определении времени

/объяснении причины уменьшения скорости реакции с точки зрения расхода реагентов / образования продуктов

Определяетфакторы, влияющие на скорость химической реакции с точки зрения теории частиц

Классифицирует обратимыеи

необратимые химические процессы

Затрудняетсяпри классификации обратимых и необратимых химических процессов

Допускает ошибки определениинеобратимых обратимых процессов

при

/

Классифицирует обратимые и необратимые химические процессы

Определяет изменение скорости химической реакции при влиянии внешних факторов

Затрудняется факторов, сместить равновесие

при указании способных химическое

Допускаетошибкипри определении фактора / пояснении применения (а) / изменения фактора (а) / смещения химического равновесия при повышении фактора (а) на систему

Определяетизменение скорости химической реакции при влиянии внешних факторов

Указываетфакторы

способныесместить химическое равновесие в сторону образования продуктов

Затрудняетсяприуказании факторов,способных

сместитьхимическое равновесие

Допускаетошибкипри определении смещения равновесия при охлаждении /-Q / для процесса

№1 / №2 / №3 / №4 / №5

Прогнозируетизменение скорости химической реакции при изменении внешних факторов

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ

Суммативное оценивание за раздел 9.2А «Окислительно-восстановительные реакции»

Цель обучения

        • Знать и уметь использовать правила нахождения степеней окисления
        • Понимать, что процессы окисления и восстановления взаимосвязаны и протекают одновременно
        • Понимать окислительно-восстановительные реакции как реакции, протекающие с изменением степеней окисления
        • Понимать окисление, как процесс отдачи электронов, а восстановление – принятие электронов
        • Расставлять коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях окислительно-восстановительных реакций

Критерий оценивания

Обучающийся

  • Классифицирует процессы окисления и восстановления с точки зрения отдачи и присоединения электронов
  • Устанавливает значение окисления и восстановления как встречно параллельные процессы
  • Определяет степени окисления элементов в составе реагентов и продуктов
  • Составляет электронный баланс методом полуреакций и балансирует суммарное уравнение окислительно- восстановительного процесса
  • Определяет окислительные возможности соединения

Уровеньмыслительных навыков

Знание и понимание Применение

Время выполнения

20 минут

Задания

  • Назовите процесс отдачи электронов.
    • Окисление
    • Разложение
    • Восстановление
    • Окисление-восстановление
  • Даны реакции, которые могут протекать во время грозы. Выберите вариант процесса, протекающего в молекулах.

  • Выберите утверждения, соотвествующие процессу окисления.

Утверждение

1

Возрастает степень окисления

2

Возрастает количество водорода, уменьшается

количество кислорода;

3

Возрастает количество кислорода, уменьшается

количество водорода;

  • Процесс ОВР представлен уравнением: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
  • Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:

Окислителя

Восстановителя

  • Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции

восстановления методом полуреакции.

  • Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, спользуя электронный баланс.
  • Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов:
  • Схема демонстрирует цикл оксида хрома (II) CrO.

(а) Заполните таблицу:

№

Схема процесса

Название

А

В

Сr+2 -4𝑒̅ → Сr+6

Окисление

С

D

  • Укажите, в каком из процессов оксид хрома (II) CrO выполняет роль окислителя.

(с) В оксиде хрома (ІІІ) хром проявляет промежуточную степень окисления, поэтому способен проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства.

𝑡𝑜

Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3NaNO3 → 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2

(і) Запишите формулы веществ

Окислитель в процессе: Восстановитель в процессе:

(іі) Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства оксида хрома (III):

    • Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O
    • Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 3Cr
    • Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3 → 2K2CrO4 + KCl + 2CO2
    • Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O

Критерий оценивания

№

задания

Дескриптор

Обучающийся

Балл

Классифицирует

процессы окисления и восстановления с точки зренияотдачии присоединения электронов

1

определяет процесс отдачи электронов;

1

Устанавливает

значение окисления и восстановления как встречно параллельные процессы

2

устанавливаетпроцессыокисленияи

восстановления реагентов;

1

 Определяет степени окисления элементов в составе реагентов и продуктов

3

определяет процесс окисления по увеличению /

уменьшению степени окисления;

определяет процесс окисления по увеличению /

уменьшению количества кислорода / водорода;

1

1

Составляет

электронныйбаланс методом полуреакций и балансирует суммарное уравнение окислительно- восстановительного процесса

4

вычисляетстепениокисленияреагентови

продуктов реакции;

определяетреагент,выполняющийроль

окислителя;

определяетреагент,выполняющийроль

восстановителя;

составляет полуреакцию процесса восстановления;

составляет полуреакцию процесса окисления;

составляетполноемолекулярноеуравнение

реакции;

расставляет коэффициенты с учетом составленных

полуреакцийпроцессовокисленияи восстановления;

записываетопределениеокислительно-

восстановительного процесса;

1

1

1

1

1

1

1

1

Определяет окислительные возможности соединения

5

определяет процесс А;

определяет процесс С;

определяет процесс D;

указывает, в каком из процессов CrO проявляет

роль окислителя;

оценивает потенциал Cr2O3 и определяет роль окислителя;

оценивает потенциал Cr2O3 и определяет роль восстановителя;

определяет реакцию, где Cr2O3 проявляет роль окислителя;

определяет реакцию, где Cr2O3 проявляет роль восстановителя.

1

1

1

1

1

1

1

1

Всего баллов

20

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 9.2А «Окислительно-восстановительные реакции»

ФИО обучающегося

Критерий оценивания

Уровень учебных достижений

Низкий

Классифицирует процессы окисления и восстановления с точки зренияотдачии присоединения электронов

Затрудняетсяпри классификациипроцессов окисления и восстановления с точки зрения отдачи и присоединения электронов

Допускает ошибки при определении процесса отдачи электронов

Классифицирует процессы окисленияи

восстановления с точки зренияотдачии присоединения электронов

Устанавливает значение окисленияи

восстановления как встречно параллельные процессы

Затрудняется при устанавлении значения окисления и восстановления как встречно параллельных процессов

Допускает ошибки при установлении процессов окисления и восстановления реагентов

Устанавливает значение окисленияи

восстановлениякак встречно параллельные процессы

Определяет степени окисления элементов в составе реагентов и продуктов

Затрудняется при определении степени окисления элементов в составе реагентов и продуктов

Допускает ошибки при определении процессов окисления / определении окисления по количеству кислорода / водорода

Определяетстепени окисления элементов в составе реагентов

Составляет электронныйбаланс методом полуреакций и балансирует суммарное уравнение

окислительно- восстановительного процесса

Затрудняется при составлении электронного баланса методом полуреакций и суммарного уравненияокислительно- восстановительного процесса

Допускает ошибки при вычислении степениокисления /определении окислителя/восстановителя/ составлении полуреакции / уравнения / формулировании определения окислительно-восстановительного процесса

Составляетэлектронный балансметодом полуреакций и суммарное уравнениеокислительно- восстановительного процесса

Определяет окислительные возможности соединения

Затрудняется при оценивании окислительных возможностей соединения

Допускает ошибки при определении процесса А / С / D/указании CrO как окислителя / оценивании потенциала Cr2O3/ реакции химических превращений Cr2O3

Определяет окислительные возможности соединения

Суммативное оценивание за раздел 9.2В «Металлы и сплавы»

Цели обучения

9.1.4.1 Объяснять свойства металлов, применяя знания о металлической связи, и кристаллической решетке металлов

9.2.1.2 Описывать характерные физические и химические свойства металлов, объяснять способность металлов проявлять только восстановительные свойства

        • Знать понятие сплава и объяснять его преимущества
        • Сравнивать состав и свойства чугуна и стали

9.2.3.2 Вычислять массу вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей

Критерий оценивания

Обучающийся

  • Определяет и объясняет физические свойства металлов на основе знаний о металлической кристаллической решетке
  • Сопоставляет экспериментальные данные и определяет основные химические свойства металлов
  • Объясняет преимущества применения сплавов
  • Сравнивает состав чугуна и стали
  • Вычисляет массу чистого металла по исходной массе реагента, содержащего примеси

Уровеньмыслительных навыков

Знание и понимание Применение

Время выполнения

20 минут

Задания

1.(a) Определите из приведенного перечня металлическую кристаллическую решетку:

ABCD

(b) Объясните, какими физическими свойствами будет обладать вещество с металлической кристаллической решеткой:

    • На рисунке показан аппарат для измерения объема водорода, выделенного при добавлении к порошкообразному металлу избытка разбавленной соляной кислоты. Объем газа измерен при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении.

Эксперимент выполнен три раза, используя различные металлы одинаковой массы.

      • чистый магний
      • чистый цинк
      • смесь магния и цинка

Назовите металл, при реакции с которым выделяется больший объем водорода и металл, при реакции с которым выделяется наименьший объем водорода.

Набольший объем водорода

Наименьший объем водорода

    • Огромное значение в истории развития человечества имел переход от каменных видов орудий к металлическим. Так, для литья художественных изделий, применявшихся в античной Греции, Римской империи, на Ближнем и Среднем востоке и Индии широкое применение получили бронза и латунь.

(а) Запишите состав исторических сплавов бронзы и латуни:

Бронза: Латунь:

  • Опишите отличительные свойства сплавов от чистых металлов:
  • Укажитеоднуизобластейприменения вышеуказанных сплавов в настоящее время.
    •  В таблице приведены основные утверждения по сплавам железа - чугун и сталь. Классифицируйте утверждения в соответствующую графу:

Чугун

  • содержание углерода не менее 2,14 %
  • содержаниеуглерода находится в диапазоне от 0,02 - 2,14 %
  • используютдля

изготовлениярессор, амортизаторов, силовых пружин

  • используются в сфере художественного

архитектурного литья;

Сталь

 5 (a) Вещество P реагирует с разбавленной соляной кислотой, в результате образуется газ. Этот газ уменьшает количество Q. Используя перечень веществ в приведённой таблице, определите вещества P и Q.

Вещество P

Вещество Q

(b) Рассчитайте массу металла Q, если его получили из 24г оксида этого металла (QO) содержащего 8% примесей.

Критерий оценивания

№

задания

Дескриптор

Обучающийся

Балл

Определяетиобъясняет

физическиесвойства металлов на основе знаний о металлической кристаллической решетке

1

изприведенногоперечняопределяет

металлическую кристаллическую решетку;

указываетфизическиесвойствавеществс

металлической кристаллической решеткой;

1

4

Сопоставляет

экспериментальные данные и определяет основные химическиесвойства

металлов

2

указывает металл / реакцию, приводящую к

выделению наибольшего объема водорода;

указывает металл / реакцию, приводящую к

выделению наименьшего объема водорода;

1

1

Объясняетпреимущества

применения сплавов

3

указывает состав бронзы;

указывает состав латуни;

описывает отличительные признаки сплавов от

чистых металлов;

указываетоднуизобластейприменения

сплавов;

1

1

1

1

Сравнивает состав чугуна и

стали

4

указывает области применения чугуна / стали;

указывает состав чугуна;

указывает состав стали;

2

1

1

Вычисляет массу чистого

металла по исходной массе реагента,содержащего примеси

5

поэкспериментальнымданнымопределяет

вещество P;

поэкспериментальнымданнымопределяет

вещество Q;

составляетсбалансированноеуравнение

химической реакции для вычислений;

вычисляетмассучистогооксида(QO),

используя формулу (за вычетом примесей);

вычисляет массу металла Q.

1

1

1

1

1

Всего баллов

20

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел

«9.2 В Металлы и сплавы»

ФИО обучающегося

Критерий оценивания

Уровень учебных достижений

Низкий

 Объясняет физические свойства металлов на основе знаний о металлической кристаллической решетке

Затрудняется при объяснении физических свойств металлов на основе знаний о металлической кристаллической решетке

Допускает ошибки при определении металлической кристаллической решётки / указании физических свойств веществ

Объясняетфизические свойства металлов на основе знаний о металлической кристаллической решетке

Сопоставляет экспериментальные данные иопределяетосновные химическиесвойства металлов

Затрудняется при сопоставлении экспериментальных данных и определенииосновных химических свойств металлов

Допускает ошибки при указании металла / реакции, приводящей к выделению наибольшего / наименьшего объёма водорода

Сопоставляет экспериментальные данные и определяетосновные химические свойства металлов

Объясняетпреимущества применения сплавов

Затрудняется при объяснении преимуществприменения сплавов

Допускает ошибки при указании состава бронзы / латуни / описанииотличительных признаков сплавов от чистых металлов / указании областей применения сплавов

Объясняетпреимущества применения сплавов

Сравнивает состав чугуна и стали

Затрудняетсяприсравнении состава чугуна и стали

Допускает ошибки при указании областей применения чугуна / стали / указании состава чугуна

/стали

Сравнивает состав чугуна и стали

 Вычисляет массу чистого металла по исходной массе реагента, содержащего примеси

Затрудняется при вычислении массы чистого металла по исходной массе реагента, содержащего примеси

Допускает ошибки при определении вещества P/ Q/ составлении сбалансированного уравнения химической реакции для вычисления массы чистого оксида (QO), используя формулу (за вычетом примесей) / вычислении массы металла Q

Вычисляет массу чистого металла по исходной массе реагента,содержащего примеси

Суммативное оценивание за раздел

    • С «Элементы 1 (I), 2 (II) и 13 (III) групп и их соединения»

Цель обучения

2.1.1 Объяснять общие свойства щелочных металлов, на основе строения их атомов

        • Сравнивать общие свойства металлов 1 (I) и 2 (II) группы и составлять уравнения реакций
        • Объяснять основные свойства оксидов и гидроксидов кальция, характеризовать применение
        • Объяснять свойства алюминия на основе строения атома и называть области применения алюминия и его сплавов

Критерий оценивания

Обучающийся

  • Объясняет свойства щелочных металлов, на основе строения их атомов
  • Сопоставляет общие свойства металлов 1 и 2 группы и составляет сбалансированные уравнения реакций
  • Объясняет основные свойства и применение оксида и гидроксида кальция
  • Различает структурные частицы кристаллической решетки алюминия и объясняет его применение на основе строения
  • Составляет уравнения получения алюминия путем электролиза расплава оксида алюминия

Уровень мыслительных навыков

Знание и понимание Применение

Задания

  • К первым четырем представителям I группы Периодической системы относятся: литий, натрий, калий и рубидий.
    • Объясните, поясните почему эти металлы хранят под слоем керосина.
    • Определите, сколько электронов находятся на внешней электронной оболочке атома лития, натрия, калия и рубидия.
    • Объясните, какой из металлов (калий или цезий) будет обладать более выраженными металлическими свойствами.
    • Калий воспламеняется на воздухе.

(і) Составьте сбалансированное уравнение горения калия на воздухе.

(іі) Калий бурно реагирует с водой. Составьте сбалансированное уравнение реакции данного взаимодействия.

(e) При взаимодействии калия с водой образуется щелочь и газообразный водород. Способны ли металлы II группы взаимодействовать с водой при комнатной температуре? Составьте уравнение возможной реакции представителя II группы (кальция) с водой.

Для покраски стен в строительстве используют негашеную известь, синию краску и ацетон.

(а) Напишите, какой растворитель используют для приготовления раствора гашенной извести Са(ОН)2:

Поясните причину выбора растворителя.

(b) Составьте уравнение электролитической диссоциации водного раствора Са(ОН)2.

  • Алюминий широко распространенный металл в земной коре. Его использую как в чистом виде, так и в виде сплавов.

(а) Физические свойства алюминия можно характеризовать по металлической критсталлической решетке. Кристаллическая решетка чистого алюминия показана на рисунке.

(і) Дайте характеристику кристаллической решетки чистого алюминия по рисунку.

(іі) Алюминий применяют для изготовления электрических проводов. Объясните, с чем связана высокая электропроводность алюминия.

(b) В состав сплава дюралюминия входит 95% алюминия и 4% меди. (і) Постройте диаграмму сплава дюралюминия.

(іі) Поясните, почему чистый алюминий мягкий и пластичный, а дюралюминий твердый и прочный.

(с) На Павлодарском алюминиевом заводе ежегодно производится до 250 тысяч тонн чистого алюминия, путем электолиза из руды.

Укажите одно преимущество и один недостаток такого производства.

  • Алюминий встречается в природе только в виде соединений. (а) Назовите руду, из которой получают алюминий.

В процессе получения алюминия добавляют криолит.

(b) Объясните значение криолита в производстве алюминия.

Через расплав алюминия пропускают электрический ток.

(с) Какой процесс протекает на катоде? Составьте уравнение полуреакции.

  • Какой процесс протекает на аноде? Составьте уравнение полуреакции.
  • Составьте сбалансированное молекулярное уравнение электролиза расплава оксида алюминия.

Критерий оценивания

№

задания

Дескриптор

Обучающийся

Балл

Объясняетсвойства

щелочных металлов, на основе строения их атомов

1a

объясняетпричиныхранениящелочных

металлов под слоем керосина, опираясь на их химическую активность;

записываетколичествоэлектронов,

находящихсянанаружномэлектронном уровне;

1

1

записываетобъяснениеповыраженности

металлических свойств;

1

составляетсбалансированноеуравнение

горения калия на воздухе;

1

составляетсбалансированноеуравнение взаимодействия калия с водой;

1

Сопоставляетобщие

свойства металлов 1 и 2 группыисоставляет сбалансированные уравнения реакций

1b

составляетсбалансированноеуравнение

взаимодействия кальция с водой;

1

Объясняетосновные

свойства и применение оксида и гидроксида кальция

2

указываетрастворитель,используемыйдля

приготовления гашенной извести;

объясняетпричинувыбораданного растворителя, опираясь на тип соединения и

растворителя;

составляет уравнение диссоциации гидроксида

кальция;

1

1

1

Различает структурные

частицы кристаллической решетки алюминия и объясняет его применение на основе этого строения

3

дает характеристику кристаллической решетки

чистого алюминия с указанием элементарных частиц;

дает характеристику кристаллической решетки

чистого алюминия с указанием размера и формы частиц;

строит диаграмму сплава дюралюминия;

объясняет причину различий в физических

свойствах чистого алюминия и сплава на его основе;

указываетнедостатокпромышленного

получения алюминия путем электролиза;

1

1

1

1

1

указываетпреимуществопромышленного

получения алюминия путем электролиза;

1

Составляет уравнения получения алюминия

путемэлектролиза расплаваоксида алюминия

4

записывает название руды алюминия;

поясняетзначениекриолитавпроцессе

получения алюминия;

составляетуравнениеполуреакции,

протекающейнакатодеприэлектролизе оксида алюминия;

составляетуравнениеполуреакции,

протекающей на аноде при электролизе оксида алюминия;

составляетполноесбалансированное

молекулярное уравнение реакции электролиза оксида алюминия.

1

1

1

1

1

Всего баллов

20

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел

    •  С «Элементы 1 (I), 2 (II) и 13 (III) групп и их соединения» ФИО обучающегося

Критерий оценивания

Уровень учебных достижений

Низкий

Объясняетсвойства щелочных металлов, на основе строения их атомов

Сопоставляетобщие свойства металлов 1и 2 группыисоставляет сбалансированные уравнения реакций

Затрудняется в объяснении свойств щелочных металлов, на основе строения их атомов;

Затрудняется при сопоставлении общих свойств металлов 1 и 2 группыисоставлении сбалансированных уравнений реакций

Допускает ошибки при объяснениихимической активности /е- на наружном электронном уровне / роста металлическихсвойств

/составлении уравнения горения калиянавоздухе

/взаимодействия калия с водой / кальция с водой

Объясняет свойства щелочных металлов, на основе строения их атомов

Сопоставляет общие свойства металлов 1 и 2 группы и составляет сбалансированные уравнения реакций

Объясняетосновные свойства и применение оксида и гидроксида кальция

Затрудняется при объяснении основных свойств и применении оксида и гидроксида кальция

Допускает ошибки при указании растворителя для гашенной извести / объяснении причины выбора растворителя, опираясь на тип соединения / составлении уравнениядиссоциации гидроксида кальция

Объясняет основные свойства и применение оксида и гидроксида кальция

Различает структурные частицы кристаллической решетки алюминия и объясняет его применение на основе этого строения

Затрудняется при определении структурныхчастиц

кристаллическойрешетки алюминия и объяснении его применения на основе этого строения

Допускает ошибки при характеристикерешетки алюминия/объяснении электропроводности алюминия / построении диаграммы сплава дюралюминия/причины различий в физических свойствах чистого алюминия и сплава на его основе

Различаетструктурные частицы кристаллической решетки алюминия и объясняет его применение на основе этого строения

Составляетуравнения

полученияалюминия

путемэлектролиза расплава оксида алюминия

Затрудняется при составлении уравнения получения алюминия путем электролиза расплава оксида алюминия

Допускает ошибки при указании названия руды/ значения криолита / составлении уравнения на катоде / аноде/ составлении уравнения

Составляетуравнения получения алюминия путем электролиза расплава оксида алюминия

ЗАДАНИЕ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ

Суммативное оценивание за раздел

    • А «Элементы 17 (VII), 16 (VI), 15 (V), 14 (VІ) групп и их соединения»

Цель обучения

9.3.3.5 Описать процесс производства аммиака

9.2.1.16 Объяснять получение, свойства и применение аммиака

9.2.1.23 Объяснять общие химические свойства фосфора и его соединений

        • Прогнозировать тенденции изменения свойств галогенов в группе
        • Описывать химические свойства хлора: взаимодействие с металлами, водородом и галогенидами

9.2.1.24 Объяснять области применения кремния и его значение в качестве полупроводника

Критерий оценивания

Обучающийся

  • Объясняет применение факторов, способствующих оптимальному выходу аммиака в промышленных масштабах
  • Соотносит реагенты и катализатор в процессе получения аммиака
  • Объясняетразницувфизическиххарактеристиках аллотропных модификаций фосфора
  • Сопоставляет экспериментальные данные и распределяет галогены согласно их активности в группе
  • Определяет соединения, реагирующие с хлором
  • Оценивает полупроводниковые свойства кремния

Уровеньмыслительных навыков

Применение

Навыки высокого порядка

Время выполнения

20 минут

Задания

  • Аммиак производстводится в промышленных масштабах в результате процесса Габера. Реакция между водородом и азотом протекает при следующих условиях:
    • Давление 200 атм;
    • Катализатор -железо;
    • Температура 400-450оС; (а) Назовите источник азота.
      • Воздух
      • Нефть
      • Почва
      • Белок

(b) Запишите уравнение, демонстрирующее процесс Габера:

(с) Процесс получения аммиака из простых веществ обратимый.

В таблице показана зависимость содержания доли аммиака от давления в смеси при 600° С:

Доля аммиака

8

12

15

20

Давление/ атм.

200

300

400

500

Температура/0С

600

(і) Объясните, почему при увеличении давления доля аммиака в смеси возрастает.

(іі) Укажите преимущество и недостаток применения низкой температуры при процессе Габера.

Преимущество:

Недостаток:

  • Диаграмма показывает процессы, которые осуществляются в производстве аммиака.

Вещество W

крекинг

водород

Катализатор Y

Аммиак

Вещество Х

фракция

азот

Определите вещество W, X и катализатор Y.

W

X

Y

A

воздух

нефть

железо

B

воздух

нефть

Оксид ванадия (V)

C

нефть

воздух

железо

D

нефть

воздух

Оксид ванадия (V)

  • Нижеприведенные схемы демонстрируют строение двух аллотропных модификаций фосфора.

(а) Объясните, какая из аллотропных модификаций имеет более высокую температуру плавления.

(b)(і)Составьтесбалансированноеуравнениереакциигоренияаллотропной модификации А.

(іі) Полученный продукт растворили в воде. Назовите, в какой цвет окрасится раствор при добавлении лакмуса.

  • Реакции замещения галогенов показаны в таблице.

Опыт

Добавлен

ный галоген

Раствор галогенида

Х-

1

X2

-

Y2 замещается

Z2 замещается

2

Y2

Реакция не идет

-

Реакция не идет

3

Z2

Реакция не идет

Y2 замещается

-

Сопоставьте экспериментальные данные с химическими свойстами и распределите галогены

X, Y и Z.

X

Y

Z

A

Br

Cl

I

B

Br

I

Cl

C

Cl

Br

I

D

Cl

I

Br

  • Укажите, с каким из данных веществ не реагирует хлор: Na, CaF2, KI, H2 и обозначьте знаком

«х».

Na

CaF2

KI

H2

Сl2

  • Транзисторы и диоды, сделанные из кремниевых пластинок, являются полупроводниками. (а) Объясните, чем обусловлены собственные полупроводниковые свойства кремния.
  • Заполните таблицу с учетом сведений о примесных добавках, улучшающих полупроводниковые свойства кремния.

 Тип полупроводника

Добавка (примеси)

Основной переносчик заряда

n-типа

p-типа

(с) Объясните, как изменится электропроводность кремния, если добавить примесь пятивалентного фосфора.

К какому виду примесей относится фосфор? Ответ мотивируйте данной схемой электронных переходов в смеси.

Критерий оценивания

№

задания

Дескриптор

Обучающийся

Балл

Объясняетприменение

факторов, способствующих оптимальномувыходу аммиака в промышленных масштабах

1

указывает источник азота при промышленном

производстве аммиака;

составляетуравнение,демонстрирующее

процесс Габера;

обосновываетпричинуувеличениядоли

аммиака в смеси при повышении давления по принципу Ле Шателье-Брауна;

обосновывает преимущество использования

низкой температуры при процессе Габера;

обосновываетнедостатокиспользования

низкой температуры при процессе Габера;

1

1

1

1

1

Соотноситреагентыи

катализаторвпроцессе получения аммиака

2

соотноситреагентыииспользуемый

катализаторприпромышленномсинтезе аммиака;

1

Объясняетразницув

физических, характеристиках аллотропных модификаций фосфора

3

объясняет выбор аллотропной модификации

фосфора,имеющейболеевысокую температуру плавления по структуре;

составляетсбалансированноеуравнение

реакциигорениявыбраннойаллотропной модификации из пункта (а);

указывает цвет индикатора при растворении в

воде продукта горения из пункта (b);

1

1

1

Сопоставляет

экспериментальные данныеираспределяет галогенысогласноих активности в группе

4

сопоставляетприведенные

экспериментальныеданныеиранжирует галоген X согласно его активности в группе;

сопоставляетприведенные

экспериментальныеданныеиранжирует галоген Y согласно его активности в группе;

сопоставляетприведенные

экспериментальныеданныеиранжирует галоген Z согласно его активности в группе;

1

1

1

Определяетсоединения,

реагирующие с хлором

5

определяетизприведенногоперечня

соединение, не реагирующее с хлором;

1

Оценивает полупроводниковые свойства кремния

6

обосновывает полупроводниковые свойства с

учетом строения атома кремния;

обосновывает полупроводниковые свойства с

учетомособенностейкристаллической решетки кремния;

указывает примесную добавку и основного

переносчика заряда для n-типа;

указывает примесную добавку и основного

переносчика заряда для p-типа;

обозначает в схеме внедрение в решетку

кремния примесной добавки пятивалентного фосфора;

объясняетизменениеэлектропроводности

кремния с учетом примеси пятивалентного фосфора;

связывает эти изменения с особенностями

строения атома кремния и фосфора.

1

1

1

1

1

1

1

Всего баллов

20

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 9.3А «Элементы 17 (VII), 16 (VI), 15 (V), 14 (VІ) групп и их соединения»

ФИО обучающегося

Критерий оценивания

Уровень учебных достижений

Низкий

Объясняетприменение факторов, способствующих оптимальномувыходу аммиака в промышленных масштабах

Затрудняется при обосновании примененияфакторов, способствующих оптимальному выходуаммиакав промышленных масштабах

Допускает ошибки при указании источника азота / составлении уравненияпроцессаГабера

/обосновании увеличения доли аммиака при повышении давления / преимущества/недостатка использования низкой температуры

Обосновывает применение факторов, способствующих оптимальномувыходу аммиака в промышленных масштабах

Соотносит реагенты и катализатор в процессе получения аммиака

Затрудняется при соотношении реагентов и катализатора в процессе получения аммиака

Допускает ошибки при соотношении реагентовииспользуемого катализатора

Соотносит реагенты и катализатор в процессе получения аммиака

Объясняетразницув физических характеристиках аллотропных модификаций фосфора

Затрудняется при объяснении разницы в физических характеристиках аллотропных модификаций фосфора

Допускает ошибки при объяснении выбора модификации фосфора имеющей высокую температуру плавления / составлении уравнения горения аллотропной модификации (а)

/ указании цвета индикатора (b)

Объясняетразницув физических характеристиках аллотропных модификаций фосфора

Сопоставляет экспериментальные данные ираспределяетгалогены согласно их активности в группе

Затрудняется при сопоставлении экспериментальных данных и распределениигалогенов согласно их активности в группе

Допускает ошибки при сопоставлении приведенныхэкспериментальных данных и распределении галогенов Cl / Br / I

Сопоставляет экспериментальные данные ираспределяетгалогены согласно их активности в группе

Определяетсоединения, реагирующие с хлором

Затрудняется при определении соединений, реагирующих с хлором

Допускает ошибки при определении соединения, НЕ реагирующего с хлором

Определяетсоединения, реагирующие с хлором

Оценивает полупроводниковые свойства кремния

Затрудняется при оценке полупроводниковых свойств кремния

Допускает ошибки при обосновании полупроводниковых свойств / кристаллической решетки кремния / указании примеси для n-типа / p-типа / обозначении в схеме примеси фосфора

/ объяснении изменения электропроводности кремния

/связывании этих изменений с особенностями строения атома кремния и фосфора

Оценивает полупроводниковые свойства кремния.

Суммативное оценивание за раздел 9.3В «Химические элементы в организме человека»

Цель обучения

        • Называть элементы, входящие в состав организма человека и объяснять их значение (О, С, Н, N, Ca, P, K, S, Cl, Mg, Fe)
        • Исследовать типичный рацион питания жителей Казахстана и составлять сбалансированный рацион питания

9.5.1.5 Называть источники загрязнения тяжелыми металлами и объяснять их воздействие на организмы

        • Объяснять роль кальция и железа в организме человека
        • Определять углерод в составе пищевых продуктов

Критерий оценивания

Обучающийся

  • Классифицируетэлементыпоколичественному содержанию в организме
  • Определяет недостаток макро - / микроэлементов в организме
  • Описываетспособыпопадания тяжелыхметалловв организм человека и отравления, вызванные ими
  • Соотносит макро- и микроэлементы с выполняемыми функциями
  • Соотноситфункциииисточникижиров,белкови углеводов в организме

Уровеньмыслительных навыков

Знание и понимание Применение

Время выполнения

20 минут

Задания

  • По количественному содержанию в организме, элементы классифицируются на макро- и микроэлементы.
    • Классифицируйте элементы:

водород, углерод, кобальт, магний, натрий, стронций, азот, йод, кислород, бром.

Макроэлементы:

Микроэлементы:

    • Во время прохождения медицинского обследования у учащегося 9-го класса выяснилась нехватка в его организме таких элементов как: железо, фосфор, магний и йод. Рекомендуйте рацион питания вашему сверстнику для восполнения данных элементов в организме.

Железо: Фосфор: _ Магний: Йод: _

(с) Определите, к каким возможным заболеваниям может привести нехватка магния и йода в организме.

Магний:

Йод: _

    • Сотни лет рыбаки посёлка Минамата в Японии занимались промыслом рыбы, креветок, морского окуня и прочего. Морепродукты, естественно, служили для них основным продуктом питания. Но в эпоху развития промышленности, чуть выше залива Минамата компания «Chisso» построила небольшой химический завод. Через некоторое время в посёлке стали наблюдать странные вещи. Люди часто видели дёргающихся и умирающих в конвульсиях кошек. У людей сначала пропадала чувствительность на руках и ногах, снижались слух и зрение, а потом начинались расстройства координации и припадки, при которых каждый третий умирал. Поражены кроветворная, ферментативная, нервная системы и почки. По результатам исследования больных было установлено, что жители поселка отравились тяжелым металлом.

(а) Запишите название металла, вызвавшего отравление:

    • Опишите, каким образом этот металл попадает в организм людей и животных.
    • Предложите способ предотвращения отравления тяжёлыми металлами.
    • Организма человека содержит более 70 элементов Периодической системы химических элементов. Каждый из них выполняет определенную роль в организме и недостаток любого из них может привести к нарушениям. Установите соответствие между элементами их функцией и последствиями их недостатка в организме:

Химический символ элемента

Функция и последствия их недостатка в организме

Макроэлемент

Ca

1

A

Функция:

строит клетки, участвует в обменных процессах, образует гормоны, влияет на работу мозга.

Недостаток:

Хроническаяусталость,мышечныеспазмы, снижение внимания, рахит, остеопороз.

P

2

B

Функция:

Участвует в водном обмене, вырабатывает соляную кислоту в желудке.

Недостаток:

Гастрит, пониженная кислотность

Микроэлемент

Fe

3

C

Функция:

укрепляеткостиизубы,придаетупругость мышцам.

Недостаток:

Боль в костях и мышцах, судороги, ломкость ногтей.

Cl

4

D

Функция:

участвует в процессах кроветворения и внутриклеточного обмена, необходимо для образования гемоглобина и миоглобина, обеспечивает транспортировку кислорода в организме, нормализует работу щитовидной железы.

Недостаток:

анемияималокровие,понижаетсяобразование гемоглобина и нарушается функция дыхания.

Ответ:

5. Вещества в организме представлены группами соединений.

Укажите в таблице их функции в организме человека и не менее двух источников:

Функции в организме

Источники (пищевые продукты)

Жиры

Белки

Углеводы

Критерий оценивания

№

задания

Дескриптор

Обучающийся

Балл

Классифицирует

элементыпо количественному содержаниюв организме

1

отличает макроэлемент №1 из приведенного перечня

элементов;

отличает макроэлемент №2 из приведенного перечня

элементов;

отличает микроэлемент №1 из приведенного перечня

элементов;

отличает микроэлемент №2 из приведенного перечня

элементов;

1

1

1

1

Определяет

недостаток макро- / микроэлементов в организме

2

рекомендует рацион питания для восполнения железа в

организме;

рекомендует рацион питания для восполнения фосфора в

организме;

рекомендует рацион питания для восполнения магния в

организме;

рекомендует рацион питания для восполнения йода в

организме;

определяет заболевание, вызванное недостатком магния

в организме человека;

определяет заболевание, вызванное недостатком йода в

организме человека;

1

1

1

1

1

1

Описывает способы

попадания тяжелых металлов в организм человекаи

отравления, вызванные ими

3

называет тяжелый металл, вызвавший отравление;

описывает цикл, при котором тяжёлый металл попадает в

организм животного или человека;

предлагаетспособпредотвращенияотравления

тяжелыми металлами;

1

1

1

Соотносит макро- и

микроэлементыс выполняемыми функциями

4

устанавливаетсоответствиемеждукальциеми

выполняемыми им функциями в организме человека;

устанавливаетсоответствиемеждуфосфороми

выполняемыми им функциями в организме человека;

1

1

устанавливаетсоответствиемеждужелезоми

выполняемыми им функциями в организме человека;

1

устанавливаетсоответствиемеждухлороми

выполняемыми им функциями в организме человека;

1

Соотносит функции и источники жиров, белков и углеводов в организме

5

указывает функции и источники жиров в организме

человека;

указывает функции и источники белков в организме

человека;

1

1

указывает функции и источники углеводов в организме

человека.

1

Всего баллов

20

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел

 «9.3 В Химические элементы в организме человека» ФИО обучающегося

Критерий оценивания

Уровень учебных достижений

Низкий

Классифицирует элементы поколичественному содержанию в организме

Затрудняется при классификации элементов по количественному содержанию в организме

Допускает ошибки при определении макроэлемента/ микроэлемент №1 / №2

Классифицирует элементы по количественному содержанию в организме

Определяет недостаток макро- / микроэлементов в организме

Затрудняется при оценке недостаткамакро-и микроэлементов в организме

Допускает ошибки при рекомендациивосполнения микроэлемента железа / магния / фосфора / йода в организме

Оценивает недостаток макро- / микроэлементов в организме

Описываетспособы

попаданиятяжелых металлов в организм человека и отравления, вызванные ими

Затрудняется при определении способов попадания тяжелых металлов в организм человека и отравлений вызванных ими

Допускает ошибки при определении тяжёлого металла, вызвавшего отравление / описании цикла / предложении способапредотвращения отравления тяжелыми металлами

Знает способы попадания тяжелых металлов в организм человека и отравления, вызванные ими

Соотносит макро- и микроэлементыс выполняемыми функциями

Затрудняется при соотношении макро- и микроэлементы с выполняемым функциям

Допускает ошибки при устанавлениисоответствия между кальцием / фосфором / железом / хлором и выполняемыми функциями в организме человека

Соотноситмакро-и микроэлементы с выполняемым функциями в организме человека

Соотносит функции и источники жиров, белков и углеводов в организме

Затрудняется при указании функций и источников жиров, белков и углеводов в организме

Допускает ошибки при указании функций и источников жиров / белков / углеводов в организме человека

Перечисляет функции и источники жиров, белков и углеводов в организме

ЗАДАНИЯ ПО СУММАТИВНОМУ ОЦЕНИВАНИЮ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ

Суммативное оценивание за раздел 9.4А «Введение в органическую химию»

Цель обучения

9.4.3.2 Знать классификацию углеводородов и их производных: спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, аминокислоты

        • Использовать номенклатуру основных классов органических соединений по IUPAC: алканы, алкены, алкины, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, аминокислоты
        • Знать явление изомерии и уметь составлять формулы структурных изомеров углеводородов

9.4.3.3 Объяснять понятие функциональной группы, как группы определяющей характерные химические свойства данного класса соединений

Критерий оценивания

Обучающийся

  • Определяет состав, номенклатуру углеводородов и их производные
  • Соотноситструктуруалкановсназваниямипо номенклатуре IUPAC
  • Составляет структурные формулы соответствующих изомеров
  • Определяетфункциональныегруппымолекул органических веществ

Уровеньмыслительных навыков

Знание и понимание Применение

Время выполнения

15 минут

Задания

  • (a) Какое количество связей может образовать атом углерода в органическом соединении?

(b) Какие связи образует атом углерода в органических соединениях?

  • Заполните таблицу

Название веществаФормула веществаСтруктурная формула вещества C3H8

Этанол(этиловый спирт)

Этаналь(уксусный альдегид)

C2H5COOH

  • Соотнесите структурные формулы веществ и их названия.

1

A

3-этилгексан

2

B

2,2,4-триметилпентан

3

C

2 метил 4 этилгексан

4

D

2-метилпропан

1

2

3

4

  • (а) Составьте структурную формулу предложенного вещества:
  • Составьте 2 изомера для этого вещества и назовите их согласно номенклатуре IUPAC.

Изомер 1

Название:

Изомер 2

Название:

  • Назовите функциональные группы веществ.

Критерий оценивания

№ задания

Дескриптор

Обучающийся

Балл

Определяетсостав,

номенклатуру углеводородов и их производные

1

указывает количество связей углерода в составе

органических соединений;

указывает название связи, которую образует

углерод в составе органических соединений;

дает название по составу;

1

1

1

2

составляет структурную формулу;

составляет молекулярную формулу этанола;

составляет структурную формулу этанола;

составляет молекулярную формулу этаналя;

составляет структурную формулу этаналя;

дает название по формуле;

составляетсоответствующуюструктурную

формулу органического вещества;

1

1

1

1

1

1

1

Соотносит структуру алканов с названиямипо номенклатуре IUPAC

3

определяетструктурнуюформулудля3-

этилгексана;

определяет структурную формулу для 2-метил-

4-этилгексана;

определяет структурную формулу для 2,2,4-

триметилпентана;

определяетструктурнуюформулудля2-

метилпропана;

1

1

1

1

Составляет

структурные формулы соответствующих изомеров

4a

составляет структурную формулу для 2,2,3,3-

тетраметилбутана;

1

4b

составляет структурную первого изомера;

дает название первому изомеру по номенклатуре

IUPAC;

составляет структурную второго изомера;

дает название второму изомеру по номенклатуре

IUPAC;

1

1

1

1

Определяет

функциональные группымолекул органических веществ

5

называет функциональные группы веществ.

1

Всего баллов

20

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 9.4А «Введение в органическую химию»

ФИО обучающегося

Критерий оценивания

Уровень учебных достижений

Низкий

Определяетсостав, номенклатуру углеводородов иих производные

Затрудняется при определении состава,номенклатуры углеводородовиих производных

Допускает ошибки при указании количества связей углерода / названия связи / состава/ составлении молекулярной формулы этанола / этаналя / структурной формулы этанола / этаналя / названии по формуле/ структурной формулы органического вещества

Знает состав, номенклатуру углеводородов и их производных

Соотносит структуру алканов с названиями по номенклатуре IUPAC

Затрудняется при соотношении структуры алканов с названиями по номенклатуре IUPAC

Допускает ошибки при определении структурной формулы для 3- этилгексана / 2-метил-4-этилгексана / 2,2,4-триметилпентана/2-

метилпропана

Соотносит структуру алканов сназваниямипо номенклатуре IUPAC

Составляет структурные формулы соответствующих изомеров

Затрудняется при составлении структурныхформул соответствующих изомеров

Допускает ошибки при составлении структурной формулы для 2,2,3,3- тетраметилбутана/составлении структурной изомера 1 / 2 / названия IUPAC

Cоставляетструктурную формулу для 2,2,3,3- тетраметилбутана

Определяет функциональныегруппы молекулорганических веществ

Затрудняется при указании функциональныхгрупп молекул органических веществ

Допускает ошибки при указании функциональных групп молекул органических веществ

Определяет функциональные группы молекул органических веществ

Суммативное оценивание за раздел 9.4В «Углеводороды. Топливо»

Цель обучения

        • Описывать понятие ненасыщенности
        • Изучить химические свойства алкенов на примере этена (горение, гидрирование, гидратация, галогенирование, качественные реакции), подтверждать их уравнениями химических реакций

9.4.3.17 Называть фракции нефти и области применения продуктов перегонки сырой нефти

        • Знать, что углеродсодержащие соединения используются в качестве топлива и исследовать альтернативные виды топлива и отмечать их недостатки и преимущества
        • Называть месторождения угля, нефти и природного газа в Казахстане и объяснять влияние их добычи на окружающую среду

Критерий оценивания

Обучающийся

  • Записывает определение термина «ненасыщенный»
  • Составляетуравненияхимическихреакций, демонстрирующие свойства алкенов
  • Указывает фракционные секции ректификационной колонны при перегонке нефти
  • Перечисляет альтернативные виды топлива, отмечает преимущества и недостатки
  • Отмечает месторождения каменного угля, нефти и природного газа на карте Казахстана

Уровеньмыслительных навыков

Знание и понимание

Время выполнения

20 минут

Задания

  • Этен является ненасыщенным углеводородом. Запишите значение каждого из этих терминов. Ненасыщенный_ Углеводород
  • (а) Этен можно получить путем крекинга.
    • Напишите два условия, используемые в крекинге.
    • Составьте уравнение крекинга тетрадекана, C14H30, который образует этен и другой углеводород
    • Этен реагирует с бромной водой (Br2).
      • Назовите тип этой реакции.
      • Составьте уравнение данной реакции с использованием структурных формул.
      • Назовите продукт реакции.
      • Напишите внешние признаки данной реакции.
    • На нефтеперерабатывающих заводах нефть разделяют фракционной перенонкой, для этой цели используется ректификационная колонна:
      • В какой части ректификационной колонны образуются летучие углеводороды?
      • Назовите секции ректификационной колонны.

T S R Q

    • Приведите пример альтернативного вида топлива.

Запишите преимущество использования альтернативного вида топлива.

Запишите недостаток использования альтернативного вида топлива.

5. На карте Казахстана укажите месторождения угля, нефти и природного газа с помощью знаков.

Критерии оценивания

№

задания

Дескриптор

Обучающийся

Балл

Записываетопределение

1

записывает

определение

термина

1

термина «ненасыщенный».

«ненасыщенный»;

Составляетуравнения

характеризует термин «углеводород»;

1

химическихреакций,

демонстрирующие свойства

2a

указывает два условия крекинга;

2

алкенов

составляет уравнение крекинга для тетрадекана с

1

образованием этена;

2b

называет тип реакции между бромной водой и

1

этеном;

составляет уравнение реакции с использованием

1

структурных формул;

дает название продукту реакции;

1

описываетвнешниепризнакиданного

1

химического взаимодействия;

Указываетфракционные

3

указывает на схеме части ректификационной

1

секцииректификационной

колонны,вкоторойобразуютсялетучие

колонныприперегонке

углеводороды;

нефти

называет части ректификационной колонны T / S

4

/ R / Q;

Перечисляет

4

указываетпримеральтернативноговида

1

альтернативныевиды

топлива;

топлива,отмечает

преимущества и недостатки

указываетпреимуществоиспользования

альтернативного вида топлива;

1

указываетнедостатокиспользования

1

альтернативного вида топлива;

Отмечает

месторождения

5

отмечает на карте Казахстана месторождение

1

каменного

угля,нефтии

каменного угля;

природного

газа на карте

отмечает на карте Казахстана месторождение

1

Казахстана

нефти;

отмечает на карте Казахстана месторождение

1

природного газа.

Всего баллов

20

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел

    • В «Углеводороды. Топливо»

ФИО обучающегося _

Критерий оценивания

Уровень учебных достижений

Низкий

Записываетопределение термина «ненасыщенный». Составляетуравнения

химическихреакций, демонстрирующие свойства алкенов

Затрудняетсяпри cоставленииуравнений химическихреакций, демонстрирующих свойства алкенов

Допускает ошибки при описании термина

«ненасыщенный» / «углеводород» / указании условий крекинга/ составлении уравнения крекинга тетрадекана /названии типа реакции между бромной водой и этеном / уравнения реакции с использованием структурных формул / названии продукта / описании внешних признаков взаимодействия

Составляетуравнения химическихреакций, демонстрирующие свойства алкенов

Указываетсекции ректификационной колонны при перегонке нефти

Затрудняетсяпри указаниисекции ректификационной колонныприперегонке нефти

Допускает ошибки при указании в какой части ректификационной колоны образуются летучие углеводороды / названии частей ректификационной колонны T / S / R / Q

Указываетсекции ректификационной колонны при перегонке нефти

Перечисляет альтернативныевиды топлива,отмечает преимущества и недостатки

Затрудняетсяпри перечислении альтернативныхвидов топлива,указанииих преимуществи недостатков

Допускает ошибки при указании примера альтернативного вида топлива/ преимуществ

/ недостатков

Перечисляет альтернативныевиды топлива,отмечает преимуществаи недостатки

Отмечает месторождения каменного угля, нефти и природного газа на карте Казахстана

Затрудняетсяпри обозначении и указании месторождений каменного угля, нефти и природного газа на карте Казахстана

Допускает ошибки при обозначении на карте месторождения каменного угля / нефти / природного газа в Казахстане

Отмечает месторождения каменного угля, нефти и природного газа на карте Казахстана

Суммативное оценивание за раздел 9.4 С «Кислородсодержащие и азотсодержащие органические соединения»

Цель обучения

9.4.3.19 Знать классификацию спиртов и объяснять свойства, получение этанола применение метанола и этанола

9.4.3.27 Объяснять образование пептидной связи между α- аминокислотами в белках

9.4.3.22 Знать состав карбоновых кислот и описывать химические свойства уксусной кислоты и её применение

9.4.3.26 Объяснять классификацию, биологическое значение и функции углеводов

9.4.3.29 Объяснять биологическое значение и функции белков

Критерии оценивания

Обучающийся

  • Называет способы получения и химические свойства этанола
  • Составляет уравнения реакций окисления предельных одноатомных спиртов
  • Записывает уравнение образования пептидной связи в макромолекулярных структурах белков
  • Определяетсвойствапокачественномуи количественному составу карбоновых кислот
  • Сопоставляет структуру, свойства и функции белков

Уровеньмыслительных навыков

Применение

Навыки высокого порядка

Время выполнения

20 минут

Задания

  • Одним из спиртов, который использует человек является этанол.

(а) Назовите способы получения этанола и запишите соответствующие уравнения реакции.

    • Название способа получения:

Уравнение реакции

    • Название способа получения: _ Уравнение реакции.
  • Этанол реагирует с метановой кислотой.
    • Составьте сбалансированное уравнение реакции.
    • Назовите продукт реакции.

(iii) Запишите вещество, которое добавляют для протекания данной реакции и почему.

  • Напишите структурные формулы продуктов (А и В) следующей реакции: CH3(CH2)4OH + K2Cr2O7

А:

В:

  • Белки – природные полимеры. Мономерами белков являются аминокислоты.

Напишите уравнение реакции получения трипептида из глицина, аланина и валина и укажите образованные пептидные связи:

  • В таблице приведены сведения о первых пяти представителях гомологического ряда карбоновых кислот.

Название

кислоты

Формула

Относительная

молекулярная масса

Температура

плавления/ °C

Температура

кипения / °C

метановая

HCOOH

46

8.4

101

этановая

CH3COOH

60

17

118

пропановая

C2H5COOH

74

–22

141

бутановая

C3H7COOH

88

–8

164

пентановая

(а) (i) Запишите в таблицу молекулярную формулу и относительную молекулярную массу для пентановой кислоты

(ii) Объясните, почему легче предсказать температуру кипения, чем точку плавления

пентановой кислоты.

(b) Анализ органической кислоты, выделенной из продуктов жизнедеятельности растительного организма, показывает, что она содержит 40% углерода, 6,7% водорода и 53,3% кислорода. Относительная плотности по воздуху равна 2,07. Определите эмпирическую и молекулярную формулу для этой кислоты.

c) (из задания b) кислота реагирует с оксидом магния.

Составьте сбалансированное уравнение реакции, назовите образующиеся продукты.

(d) Опишите, как (из задания b) кислоту можно превратить в этилэтаноат, подтвердите уравнением реакции.

  • В таблице дана информация о некоторых макромолекулах.

1

Связь белков

В живых организмах углеводы выполняют различные функции, но основными являются энергетическая и строительная

2

Белки могут быть гидролизованы с получением глюкозы

Функциижировворганизме:являются важнейшим источником энергии

3

Белкимогутбыть гидролизованыс

образованием аминокислоты

Одна из важных функций белков — защитная.

4

Связь белков

Важна роль белков как растворителей гидрофобных органических соединений, необходимыхдлянормального протекания биохимических превращений в организме

Определите верные утверждения.

    • 1 и 2
    • 2 и 3
    • 3 и 4
    • 1 и 3

 Критерии оценивания

№

задания

Дескриптор

Обучающийся

Балл

Называет способы получения и химические свойства этанола

1

называет способ промышленного (синтетического) получения этанола и составляет сбалансированное химическое уравнение процесса;

называет способ микробиологического получения

этанола и составляет сбалансированное химическое уравнение процесса;

составляет сбалансированное химическое уравнение

взаимодействия этанола с метановой кислотой и называет продукт реакции;

указывает условия протекания реакции;

1

1

1

1

Составляет

уравненияреакций окисления предельных одноатомных спиртов

2

составляетструктурнуюформулупродукта

окисленияпредельногоодноатомногоспирта, образующегося на первом этапе;

составляетструктурнуюформулупродукта

окисленияпредельногоодноатомногоспирта, образующегося на втором этапе;

1

1

Записывает

уравнение образования пептиднойсвязив макромолекулярных

структурах белков

3

составляеттрипептидизпредложенных

аминокислот;

выделяет в фрагменте макромолекулы пептидную

связь;

1

1

Определяет свойства

по качественному и количественному составу карбоновых кислот

4

составляет молекулярную формулу и вычисляет

молекулярную массу пентановой кислоты;

на основании приведенных данных прогнозирует

изменение температуры;

на основании приведенных данных дает пояснения

об изменениях температуры плавления;

связываетсвоипрогнозысотносительной молекулярноймассойисоставомприведенных

карбоновых кислот;

вычисляет эмпирическую формулу органической

кислоты;

вычисляет молекулярную формулу органической

кислоты;

составляетсбалансированноеуравнение

взаимодействия карбоновой кислоты с оксидом магния;

называет продукты реакции;

записывает реагенты для образования этилэтаноата;

1

1

1

1

1

1

1

1

1

составляетсбалансированноеуравнение

этерификации;

1

Сопоставляет

5

сопоставляет

структуру

и

свойства

белков

и

1

структуру, свойства

углеводов;

и функции белков и

сопоставляет функции белков и углеводов.

1

углеводов

Всего баллов

20

Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел

 9.4 С «Кислородсодержащие и азотсодержащие органические соединения» ФИО обучающегося

Критерий оценивания

Уровень учебных достижений

Низкий

Называетспособы получения и химические свойства этанола

Затрудняется при указании способов получения и химических свойств этанола

Допускает ошибки при указании способа получения этанола

/составленииуравнения/ составленииуравнения взаимодействия этанола с метановой кислотой

Знает способы получения и химические свойства этанола

Составляет уравнения реакцийокисления предельных одноатомных спиртов

Затрудняется при составлении уравнений реакций окисления предельныходноатомных спиртов

Допускает ошибки при составлении уравнений реакций и структурной формулы продукта окисления на первом этапе / на втором этапе

Составляетуравнения

реакцийокисления предельных одноатомных спиртов

Записывает уравнение образования пептидной связив

макромолекулярных структурах белков

Затрудняется при отображении принципаобразования

пептиднойсвязив макромолекулярных структурах белков

Допускает ошибки при составлении трипептида / указании пептидной связи

Понимаетииллюстрирует принципобразования

пептиднойсвязив макромолекулярных структурах белков

Определяет свойства по качественномуи количественному составу карбоновых кислот

Затрудняется при определении свойств по качественному и количественномусоставу карбоновых кислот

Допускает ошибки при составлении формулы / определении изменений температуры / связывании своих прогнозов с молекулярной массой и составом приведенных карбоновых кислот

Определяет свойства по качественномуи количественному составу карбоновых кислот

Сопоставляет структуру, свойства и функции белков и углеводов

Затрудняетсяпри сопоставленииструктуры, свойств и функций белков и углеводов

Допускаетошибкипри сопоставлении структуры / свойств белков и углеводов / функций белков и углеводов

Сопоставляет структуру, свойства и функции белков и углеводов



Толық нұсқасын 30 секундтан кейін жүктей аласыз!!!


Әлеуметтік желілерде бөлісіңіз:
Facebook | VK | WhatsApp | Telegram | Twitter

Қарап көріңіз 👇
  Математика_2 класс ᐈ
  Математика_3 класс ᐈ
  Естествознание_3 класс ᐈ
  Информатика_6 класс ᐈ
  Биология_7 класс ᐈ
  Химия_7 класс ᐈ
  СОР_География_8 класс ᐈ
kz | Жиынтық бағалау (ТЖБ, БЖБ) (СОЧ, СОР)



Пайдалы сілтемелер:
» Туған күнге 99 тілектер жинағы: өз сөзімен, қысқаша, қарапайым туған күнге тілек
» Абай Құнанбаев барлық өлеңдер жинағын жүктеу, оқу
» Дастархан батасы: дастарханға бата беру, ас қайыру

Соңғы жаңалықтар:
» 2025 жылы Ораза және Рамазан айы қай күні басталады?
» Утиль алым мөлшерлемесі өзгермейтін болды
» Жоғары оқу орындарына құжат қабылдау қашан басталады?
Пікір жазу