Тотығуға және тотықсыздануға қатысты иондық-электрондық жартылай реакциялар теңдеулері. Химия, 10 сынып, презентация.

Сабақтың тақырыбы:

Тотығуға және тотықсыздануға қатысты иондық-электрондық жартылай реакциялар теңдеулері

10.3C Тотығу-тотықсыздану реакциялар

Оқу мақсаты:

10.2.3.2 тотығу және тотықсыздану процестерін анықтау және иондық-электрондық жартылай реакциялар теңдеулерін жазу;

Бағалау критерийлері

тотығу – тотықсыздану үрдісіндегі жартылай реакциялар үшін ионды -электрондық теңдеулерді дұрыс жазса.

1-2 тотығу – тотықсыздану реакция теңдеулерін дұрыс теңестіре алса, типін анықтаса

Реакцияның жүруіне ортаның әсері

+7

Mn

_

(MnO4)

+

H

H2O

-

OH

2+

Mn

+6

Mn

2-

(MnO4)

+4

MnO2↓

Реакцияның жүруіне ортаның әсері

Қышқылды ортада:

2KMnO4 + 5Na2SO3+3H2SO4= 2MnSO4 +

+ 5 Na2SO4 + 3H2O + K2SO4

2 Mn+7 + 5e- = Mn+2

5 S+4 -2e- = S+6

Реакцияның жүруіне ортаның әсері

Бейтарап ортада:

2KMnO4 + 3Na2SO3+H2O= 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

2 Mn+7 +3e- =Mn+4

3 S+4 -2e- = S+6

Реакцияның жүруіне ортаның әсері

Сілтілік ортада:

2KMnO4 + Na2SO3+2KOH= K 2MnO4 + Na2SO4 +

+ H2O

2 Mn+7 + e- =Mn+6

3 S+4 -2e- = S+6

Электронды баланс әдісі арқылы реакция

Mn тотығу дәрежесі сілтілік ортада

+7 ден +6 дейін өзгереді

FeSO4 сілтілік ортада Fe(OH)3 өзгереді

FeSO4+KMnO4+3KOH→ Fe(OH)3 +K2SO4+K2MnO4

FeSO4 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш

Электронды баланс әдісі арқылы реакция

Mn тотығу дәрежесі қышқылдық ортада

+7 ден + 2 дейін өзгереді

FeSO4 қышқылдық ортада Fe2 (SO4)3 өзгереді

Электронды баланс әдісі арқылы реакция

Mn тотығу дәрежесі бейтарап ортада

+7 ден + 4 дейін өзгереді

Fe(OH)2 бейтарап ортада Fe (OН)3 өзгереді

Иондық-электрондық жартылай реакциялар теңдеулер әдісі

K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Cr2O72- + 14 H+ + 6 е  2Cr3+ + 7H2O 1

SO32- + H2O  SO42- + 2H+ + 2 е 3

Cr2O72- + 14H+ + 3SO32- + 3H2O  2Cr3+ + 7H2O + 3SO42- + 6H+

Cr2O72- + 8H+ + 3SO32-  2Cr3+ + 4H2O + 3SO42-

K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O

Сілтілік ортада

Сілтілік ортада жартылай тенделер құрастырғанда гидроксид-иондарды және су молекуларын қолданылады

Бейтарап ортада

Бейтарап ортада сол жағынан тек су молекулаларын қосамыз, ал ал оң жағынан сутек иондарын немесе гидроксид-иондарын қосамыз.

Калий дихроматының қышқылдық ортада тотықсыздануы

K2Cr2O7 + FeSO4 +H2SO4

2Cr+6 + 6e 2Cr+3 1 тотықсыздану тотықтырғыш

Fe+2 -1e Fe+3 6 тотығу тотықсыздандырғыш

K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 → Fe2(SO4)3 +K2SO4+Cr2(SO4)3+ H2O

+6

+2

Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

6

+3

+3

3

7

7

Иондық-электрондық жартылай реакциялар теңдеулерін құру

H2O2+KMnO4+ H2SO4=O2+MnSO4+K2SO4+H2O

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2+2MnSO4+K2SO4+8H2O

Ұйге тапсырма

K2Cr2O7 + HCl —> Cl2 + KCl + … + …

KMnO4 + H2S + H2SO4 —> Mn SO4 + S + …+ …

KMnO4 + … —> Cl2 + MnCl2 + … + …

H2S + HMnO4 —> S + MnO2 + …

KMnO4 + KBr + H2SO4 —> MnSO4 + Br2 + … + …

Жартылай электрондық-иондық теңдеулер әдісі арқылы ТТР теңдеуін құрастыру