Тепе-теңдік константасы. «Тепе-теңдік константасын және концентрациясын табу» тақырыбына байланысты есептер шығару. Химия, 10 сынып, презентация.

Қандай реакциялар қайтымды  немесе қайтымсыз деп атайды? Үш мысалдан келтіріңдер.

Химиялық тепе-теңдік дегеніміз не?

Неліктен химиялық тепе-теңдік динамикалық деп атайды?

Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер ететін жағдайлар қандай?

 Ле Шателье принципінің мағынасы неде?

Миға шабуыл

Мына суретке қатысты тепе – теңдік дегенді қалай түсінесің, оның маңызы неде?

Неге тепе‑ теңдік орнады?

Тепе‑ теңдікті қалай өзгертуге болады?

Тепе-теңдік константасы. «Тепе-теңдік константасын және концентрациясын табу» тақырыбына байланысты есептер шығару.

Сабақ тақырыбы

10-сынып

Сабақ мақсаттары

10.3.3.5. реакцияның тепе-теңдік константасының мәнің құру;

10.3.3.6. тепе-теңдік констатасына әр түрлі факторлардың әсерін болжау;

10.3.3.7. тепе-теңдік константасына байланысты есептер шығару.

-кейбір жағдайларды өзгерту арқылы тепе-теңдікті ығыстыра алатындығын түсінеді,

-Ле-Шателье принципін қолдана отыра, кем дегенде 7-8 тепе-теңдіктің ығысуын дұрыс көрсете алады.

тепе-теңдік констатасына әр түрлі факторлардың әсерін болжайды;

-тепе-теңдік константасына байланысты есептер шығару.

Жетістік критерийлері

Тура және кері реакцияның жылдамдық қатынастарының қатынасы да тұрақты болады және оны осы реакцияның тепе-теңдік константасы (тұрақтысы) (К) деп атайды

aA+bB=cC+dD,

K=k1/k2.

K = [C]c[D]d/[A]a[B]b

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Химиялық кинетиканың заңы бойынша тура және кері реакциялардың жылдамдықтарын былай жазуға болады:

U1 = K1*[N2][H3]3

U2 = K2*[ NH3]2

Химиялық тепе-теңдік кезінде тура және кері реакциялардың жылдамдықтары өзара тең болғандықтан теңдеуді былай жазуға болады:

K1*[N2][H3]3 = K2*[ NH3]2 немесе K1/ K2 = - [ NH3]2/[N2][H3]3

Егер Кр ˃ 1, онда Vтура ˃Vкері , егер Кр ˂1 , онда Vтура ˂ Vкері

Мынадай реакция теңдеуіне тепе-теңдік константасының өрнектерін жазыңдар:

2HCl ↔ Cl2 + H2 – Q

B) N2 + O2 ↔ 2NO – Q

C) 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q

D) 2SO3 ↔ 2SO2 + O2 - Q

E) I2 + Н2 ↔ 2НI

Есеп 1. Белгілі бір температурада тепе-теңдік концентрациясы жүйеде 2CO (г) + O2 (г)   2CO2(г)былай өзгерді: [CO] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,32 моль/л, [CO2] = 0,16 моль/л. Осы температурадағы тепе-теңдік константасын және бастапқы CO және O2 концентрациясын анықтаңыз

.

2CO(г) + O2(г) 

 2CO(г).

Белгілі бір температурада тепе-теңдік концентрациясы жүйеде

Егер белгілі бір температурада бастапқы алынған 5 моль СО мен 4 моль Сl2 әрекеттесуі нәтижесінде 1,5 моль СОС12  түзілген болса,онда:

       СО(г) +Сl2 (г) ↔ COCl2

Процесінің тепе-теңдік константасы қандай болғаны?

Тепе –теңдік константасы:

          kтура                    [COCl2]                                1.5 моль/ л

К= ————  = —————  = —————————-  = 0.17(моль/ л)-1

            Kкері                 [CO] * [Cl2]         3.5 моль/ л* 2.5 моль/ л

Қысым өзгерісінің әсері

2NO2  N2O4 + Q