Молекулааралық күштер. Химия, 10 сынып, қосымша материал.

ІІ. Электртерістілік пен электроңдық деген ұғымдарды қалай ұғасыңдар?

Мысалдармен келтір. Мысалы мына суретте не бейнеленген: Қай молекулада полюстілік басым?

Полинг бойынша электртерістілік кестесі

Молекуларалық күштер бар, оның куәсі ретінде суды алуға болады. Неге суды төгіп алсақ, су тамшылары өзара жіктеліп шашырап кетпейді? Себебі арасында сутектік байланыс бар.

Молекулааралық күштер 3-түрге жіктеледі:

• Сутектік (НОН, этил спирті т.б.) байланыс сутек пен оттегісі бар (немесе NH бар) ковалентті байланысқан заттарға тән. Қайнау температурасы жоғары

2)Диполь-диполь (индуктивті диполь) күштері (НСl, НF) ковалентті байланыспен байланысқанзаттарға тән. Қайнау температурасы сутектік байланысқа қарағанда төмен заттарға тән

• Ван-дер-Вальс күштері (Лондон дисперсті күштері, тұрақсыз диполь күштері) полюсті емес ковалентті байланысы бар заттарда болады (сутек, азот, оттек газдары). Қайнау температурасы -°С цельций немесе тым төмен.