алу
👈 қаріп өлшемі 👉
қосу

Гиббстің бос энергиясы. Химия, 10 сынып, презентация, 3 сабақ.


Сабақ тақырыбы:

«Бос Гиббс энергиясы»

Оқу мақсаттары:

10.3.1.6 Гиббстің бос энергиясының өзгерісін түсіндіру және анықтамалық мәліметтер бойынша оны есептеу

Жабық жүйеде изобаро-изотермиялық жағдайда

ΔG өзгерісі- өздігінен жүретін реакция критерийін анықтайды:

ΔG = 0 жүйеде термодинамикалық тепе –теңдік орнайды;

ΔG < 0 үрдіс өздігінен тура бағытта жүреді, себебі термодинамика тұрғысынан мүмкін;

ΔG > 0 үрдіс өздігінен кері бағытта жүреді, себебі термодинамика тұрғысынан мүмкін емес;

Үрдісті болжау бағыты

Мысал-1: ΔH0 және ΔS0 мәндері арқылы реакцияның ΔG0 мәнін есептеңдер: 

MgСО3(т) = MgО(т) + СО2(г)

Жабық жүйеде қалыпты жағдайдағы жүру мүмкіндіктерін көрсетіңдер.

1) Анықтамалықтан этальпия және энтропияның стандартты мәндерін жазып аламыз: ΔH0f, кДж/моль және S0 , Дж/(К·моль)

Шешуі:

Энтальпия және энтропия өзгерістерін есептейміз

ΔH0= (ΔH0f ,MgО(т) + ΔH0f ,СО2(г)) - ΔH0f ,MgСО3(т) =

[-601,24 + (-393,5)] – (-1096,21) = 101,46 кДж;

ΔS 0 = [S 0MgО(т) + S 0СО2(г)] - S0MgСО3(т) = [26,94 + 213,6] – 112,13 = 128,41 Дж/К.

3) Гиббс энергиясының өзгерісін есептейміз : ΔG0 = ΔH0 – T · ΔS0 =

=101,46 – 298· 128,41 ·10 -3 = 63,19 кДж.

Қорытынды:

ΔG0 > 0, стандартты жағдайда реакция термодинамикалық жүруі мүмкін емес

ΔH > 0 и ΔS > 0 жағдайында, яғни жеткілікті жоғары температурада реакция өздігінен жүреді

Назарларыңызға РАХМЕТ!!!

Спасибо за вниманиe!!!

Thanks for attention !!!



Толық нұсқасын 30 секундтан кейін жүктей аласыз!!!


Қарап көріңіз 👇



Пайдалы сілтемелер:
» Туған күнге 99 керемет тілектер жинағы: өз сөзімен, қысқаша, қарапайым туған күнге тілек
» Абай Құнанбаев барлық өлеңдер жинағын жүктеу
» Дастархан батасы: дастарханға бата беру


Келесі мақала, жүктелуде...
Біз cookie файлдарын пайдаланамыз!
Біздің сайтты пайдалануды жалғастыра отырып, сіз сайттың дұрыс жұмыс істеуін қамтамасыз ететін cookie файлдарын өңдеуге келісім бересіз. Cookie файл деген не?
Жақсы