Энергетикалық деңгейлер және деңгейшелер. Кван сандары және орбитальдар. Химия, 10 сынып, презентация.

Энергетикалық деңгейлер және деңгейшелер. Кван сандары және орбитальдар

10.1А Атом құрылысы

Оқу мақсаттары:

-10.1.3.1 квант сандарының сипаттамаларын және маңыздылығын атау;

-10.1.3.2 орбитальдарді толтыру үшін энергия минимумы, Паули принципі, Хунг ережесін қолдану.

Бағалау критерийлері:

квант сандарының ажырата алады;

әрбір квант санының мүмкін болатын мәнін біледі;

орбитальдардағы электрон санын анықтай алады;

орбитальдарды толтыру үшін энергия минимумы, Паули принципі, Хунг ережесін қолдануды бүледі.

Атомның электрондық құрылысы

Электрондардың атомда орналасуына байланысты.

Не себепті бұл атом сипаттамасы үшін маңызды?

Электрондар химиялық реакциялар негізінде жатыр. Барлық химиялық реакциялар электрондардың қозғалысына тәуелді.

Атом құрылысында электрондар ядро төңірегінде белгіленген айналмалы түрде қозлады ма?

Атом құрылысын қонақ үйі немесе мұнара ретінде елестетейік...

Адамдар бірінші қабаттан тек белгілі бір арақашықтықта ғана бөлмелерде өмір сүре алады. алады.

Қонақ үйінің деңгейіне байланысты белгілі сандағы бөлмелер болады, сондықтан да тек белгілі адам саны ғана бұл қонақ үйінде тоқтауы мүмкін.

Жоғарғы қабаттарға баспалдақ арқылы көтерілу қажет болғандықта, олар бірінші қабатқа жақынырақ және бір бөлмеде жалғыз орналасуға тырысады.

Атомның электрондық құрылысы

Электрондық конфигурация/ электрондық құрылыс: электрондардың орналасуы

Электрондар қабаттарда (деңгейлерде), деңгейшелерде және орбитальдарда орналасады.

Кванттық сандар

Кванттық сандар – электронның жағдайын және сол электрон орналасқан атомдық орбитальдың типін анықтайтын энергетикалық параметрлер. Кванттық сандар атомдағы әр электронның жағдайын сипаттау үшін қажет. Олар: бас квант саны - n, орбитальды квант саны - l, магниттік квант саны - ml және спиндік квант саны - ms.

Бейнебаян қарастыру.

1. Негізгі және орбиталь квант сандары:

Сілтеме: https://bilimland.kz/kk/courses/chemistry-kk/zhalpy-ximiya/atomnyng-qurylymy/lesson/kvanttyq-sandar (3 бет)

(І) Төмендегі кестені әрбір квант санының мүмкін болатын мәнімен толықтырыңыз.

TRUE OR FALSE?????

TRUE OR FALSE?????

TRUE OR FALSE?????

TRUE OR FALSE?????

TRUE OR FALSE?????

TRUE OR FALSE?????

TRUE OR FALSE?????

TRUE OR FALSE?????

TRUE OR FALSE?????

TRUE OR FALSE?????

TRUE OR FALSE?????

TRUE OR FALSE?????

Электрон спині / Спиндік квант саны - ms

Электрондар өз осі арқылы айналады және олардың айналу қозғалысының бағыты электронның спиндік квант саны арқылы анықталады.

https://bilimland.kz/kk/courses/chemistry-kk/zhalpy-ximiya/atomnyng-qurylymy/lesson/kvanttyq-sandar

(5 бет)

Магниттік квантсаны - ml

Магниттік квант саны кез-келген – l-ден +l-ге дейінгі (нөлді қоса) бүтін мәндерге ие бола алады. Бұл – әр орбиталь формасы үшін 2l+1 кеңістікте энергетикалық бірдей бағыты бар орбитальдарға ие екендігін білдіреді.

s-орбиталі үшін: l=0, m=0 – кеңістіктегі бірдей бағытты бір орбиталь.

p-орбиталі үшін l=1, m=-1,0,+1 - кеңістіктегі бірдей бағытты үш орбиталь.

d-орбиталі үшін: l=2, m=-2,-1,0,1,2 - кеңістіктегі бірдей бағытты бес орбиталь.

f-орбиталі үшін: l=3, m=-3,-2,-1,0,1,2,3 - кеңістіктегі бірдей бағытты жеті орбиталь.

Кванттық сандардың қабылдай алатын мәндері:

Орбитальдағы электрондар санын квант сандары арқылы қалай анықтуға болады?

https://bilimland.kz/kk/courses/chemistry-kk/zhalpy-ximiya/atomnyng-qurylymy/lesson/kvanttyq-sandar (5 бет)

Орбитальдағы электрондар санын квант сандары арқылы қалай анықтуға болады?

https://bilimland.kz/kk/courses/chemistry-kk/zhalpy-ximiya/atomnyng-qurylymy/lesson/kvanttyq-sandar (5 бет)

Квант сандары тақырыбы бойынша шағын тест

Орындау уақыты: 3 минут

Жауап кілті:

1. Бас кван саны нені көрсетеді?

b. электрон орналасқан энергетикалық деңгейдің санын

2. Орбиталь бас кван саны нені көрсетеді?

с. электрон бұлтының пішінін

3. Магнит квант саны нені көрсетеді?

d. кеңістіктегі орбитальдың бағытын

4. Спин кван саны нені көрсетеді?

с. электронның өз осінен айналғандағы бағытын

Топтық жұмыс.

Ұсынылған тақырып бойынша постер дайындаңыз.

1 топ – Клечковский ережесі (энергия минимумы ережесі)

2 топ – Паули принципі

3 топ – Хунд ережесі

Дайындыққа уақыт: 20 минут.

Бағалау критерийлері:

1. Ақпараттың толық баяндалуы

2. Ақпаратты сызбанұсқа, кесте түрінде өрнектеу

3. Эстетикалық жасалуы

4. Ақпаратты мысалдар арқылы дәлелдеу

5. Регламент (3 минут) сақтау

6. Топтың барлық мүшелері қорғауға қатысады

Маған 5 нәрсені айтыңызшы...

Бүгін Сіз ұғынған нәрсе

Сіз жақсы орындаған іс-әрекет

Топ жақсы орындаған іс-әрекет

Сіз не туралы көбірек білгіңіз келеді?

40 минут бұрын қандай білмеген ақпаратты Сіз қазір білесіз?