Сілтілік металдардың жалпы сипаттамасы (1- топ) №6 Лабораториялық жұмыс «Натрийдің сумен әрекеттесуі». Химия, 9 сынып, презентация.

Сілтілік металдар

9.2.1.1 - атом құрылысы тұрғысынан сілтілік металдардың металдардың қасиеттерін түсіндіру;

9.2.1.2 - сілтілік металдардың оксидтері мен гидроксидтерінің қасиеттерін сипаттайтын реакция теңдеулерін құру;

– кестеде орналасуы

– атом құрылысы

– химиялық байланыс типі

– кристалдық тор типі

– физикалық қасиеттері

– сақтау жағдайы

– жай заттардың химиялық қасиеттері

– қосылыстар сипаты

http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch2_8-2.html

https://www.youtube.com/watch?v=Q5YnJg_zlq4

Сілтілік металдардың элемент ретіндегі сипаты

История открытия металлов

В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий.

«Натрун» - сода, «алкали» - щелочь.

В 1817г. в Швеции А. Арфедсоном был открыт литий.

«Литос» - камень.

В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой».

В 1939г. во Франции М. Пере открыл радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны – Франции.

Физические свойства

Плотность металлов

Температура плавления

Li- 0,534 г/см3

Na- 0,971 г/см3

K - 0,863 г/см3

Rb – 1,532 г/см3

Cs - 2,44 г/см3

Li - 180оС

Na - 98оС

K - 64оС

Rb - 39оС

Cs - 27оС

Химические свойства

Лабораторная работа

Цель: Изучить химические свойства щелочных металлов.

Опыт № 1. Взаимодействие натрия с кислородом

Опыт №2. Взаимодействие натрия с водой

Опыт № 3. Взаимодействие натрия, калия, лития с водой

Опыт №4. Горение солей лития.

Опыт №6. Горение солей калия.

Опыт № 5. Горение солей натрия.

Самые распространенные соединения металлов и их применение

NaOH – едкий натр, каустическая сода.

KOH - едкое кали.

Na2CO310H2O –кристаллическая сода.

NaHCO3 – пищевая сода.

K2CO3 -поташ.

Na2SO410H2O – глауберова соль.

Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.

Применение поваренной соли

NaCl

натрий

хлор

Гидроксид натрия

Соляная кислота

Производство мыла

Пищевая промышленность

сода

Биологическая роль Na и К

Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление.

K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц.

Большое количество калия содержится в кураге, сои, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

Закрепление

Задание №1.

Определите «лишний» элемент в ряду.

А) Fr, K, Cu, Na;

Б) P, Li, O, Cl;

В) Al, Ag, Ra, Cs.

Объясните свой выбор.

Игра

"Крестики - нолики"

1.Какой металл при взаимодействии с водой образует щелочь?

2. Определите электронные формулу щелочных металлов.

Контрольный тест

1.Соединение NaOH называется

1) каустическая сода, 2) кристаллическая сода,

3) питьевая сода, 4) поташ.

2.Используется в производстве стекла, бумаги, мыла

1) Na 2 CO 3 10 H 2 O 2) Na 2 SO 4 10H 2 O

3) NaCl 4) NaOH

3. Предложил назвать литием от греческого слова литос – камень

1)Й. Берцеллиус 2) И. Арфведсон

3) Г.Деви 4) Г.Агрикола

4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия

1) желтый 2) фиолетовый

3) красный 4) зеленый

5. В 100 г фасоли содержится 1,075 г калия. Сколько фасоли нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия (5 г/сутки)

1) 465 г 2)0,053 г 3)107 г 4)21,5 г

1.Соединение Na2SO410H 2 O называется

1) глауберова соль 2) поваренная соль

2) пищевая сода 4) поташ

2. Разъедает ткани и бумагу. Используется при производстве мыла и волокон

1) Na 2 CO 3 10 H 2 O 2) Na 2 SO 4 10H 2 O

3) NaCl 4) NaOH

3. Предложил назвать калий от арабского алкали - щелочь

1)Й. Берцеллиус 2) И. Арфведсон

3) Г.Деви 4) Г.Агрикола

4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы калия

1) желтый 2) фиолетовый

3) красный 4) зеленый

5. В 100 г изюма содержится 3,055 г калия. Сколько изюма нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия (5 г/сутки)?

1) 0,15 г 2) 164 г 3) 61,5 г 4) 305 г

Вариант - 1

Вариант - 2

Домашнее задание

П. 11, зад.1- (письменно); 3- (устно).

Урок окончен!

До свидания

Спасибо за работу

№ 1

2Na + O2 = 2Na2O

№ 2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

№ 3

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Уравнение взаимодействия лития с водой напишите самостоятельно.

№ 4

№ 5

№ 6