Энтропия. Химия, 10 сынып, презентация.

Сабақтың тақырыбы:

Энтропия

Сабақтың мақсаты:

• Энтропия терминін түсіну және анықтау;

• Энтропия өзгерісіне әсер ететін факторларды анықтау;

• Реакцияның ΔS мәнін анықтамалық мәндерін пайдалана отырып есептеу.

оқыту мақсаты

10.3.1.5 энтропияны жүйенің ретсіздік өлшемі ретінде түсіндіру және оны анықтамалық деректер бойынша есептеу.

Айырмашылықты табыңыз

Энтропия дегеніміз не? (5 min)

https://www.youtube.com/watch?v=uuEYZroQWI4

немесе

https://www.youtube.com/watch?v=YM-uykVfq_E

Энтропия(S) және энтропия өзгерісі (ΔS)

Жұпта талқылау (5 минут)

Кілт сөздер:

Экзотермиялық байланыстың түзілуі

Эндотермиялық байланыстың үзілуі

(d) HCO3-(в.р.) + H+(в.р.)  H2O(ж) + CO2(г) ; H = + 73 kJmol-1

(a) Мұз бөлме температурасынде еріп, су пайда болады; H = + 6 kJ mol-1

(b) Қысым төмендегенде газдар ұлғаяды; H = +ve

(c) NH4NO3(тв) + в.р. NH4+(в.р.) + NO3-(в.р.) ; H = + 28 kJmol-1

Тапсырма.

NH4Cl (s) → NH3(g) + HCl(g) ∆H= +176 kJmol-1

S/J K-1 mol -1 +95 +192 +187

T=?

∆S =Σ∆S (products) – ΣΔS(reactants)= 192+ 187-95=+284 J K-1 mol -1+0.284 kJ K-1 mol -1 ∆G=0, ∆H- T∆S;

2. Тапсырма. N2(g) +3H2(g)→2NH3(g)

N2(g) H2(g) NH3(g)

S/J K-1 mol -1 +192 +131 +193

∆S=?

∆S =Σ∆S (products) – ΣΔS(reactants)

3. Тапсырма.

Берілген сұрақтарға жауап беру мақсатында төмендегі кестені пайдалаңыз.

Substance Fe2O3(s) Fe(s) C(s) Co(g) CO2(g)

∆Hf / kJ mol–1 –824.2 0 0 –110.5 –393.5

S / J K–1 mol–1 87.4 27.3 5.7 197.6 213.6

Келтірілген реакцияны темірді алуда қолданылатын реакциялардың бірі деп қарастыруға болады.

Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)

Осы реакция үшін стандартты энтальпия өзгерісін анықта:

∆НR- standard enthalpy change;

∆НR = Σ∆Hf (products) - Σ∆Hf (reactants)

∆НR=?