Энтальпия өзгерісін өлшеу Практикалық жұмыс № 1 «Бейтараптану реакциясының жылу тиімділігін анықтау». Химия, 10 сынып, қосымша материал 2.

Бейтараптану реакциясының қарапайым энтальпия өзгерісі есептеу

1. Оқшауланған стаканда 25 см³ 2.0 М NaOH дейін 25 см³ 2.0 М HCl қосылды. Екі ерітіндінің бастапқы температурасы 20°C болды. Ерітінділерді араластырған соң температурасы 33°C-қа дейін көтерілді. Бейтараптанудың реакциясының молальды энтальпия өзгерісін есептеңіз. [Судың меншікті жылу сыйымдылығы (с) - 4,18 кДж К^-1 кг^-1]

2. Оқшауланған стаканда 25 дм^-3 2.0 М NaOH ерітіндісін 25 дм^-3 2.0 М HCl ерітіндісімен араластырылды. Екі ерітіндінің бастапқы температурасы 20°C болды. Араластырғанан кейінгі ең жоғарғы температура 33°C болды. Бейтараптану реакциясының энтальпиясын есептеңіз. [Судың меншікті жылу сыйымдылығы (с) 4,18 кДж К ^-1 кг ^-1]

3. 50 мл-ден 1,0 моль дм^-3 азот қышқылына 20 мл 1,0 моль дм^-3 барий гидроксиді ерітіндісін қосды. Температура 7,9⁰С-қа өсті. Бейтараптану реакциясының энтальпиясын есептеңіз (азот қышқылы артық мөлшерде болғанда). Ерітіндінің тығыздығы 1,00 г/см^-3 болса, ерітіндінің меншікті жылу сыйымдылығы 4,18 Джг^-1 К^-1.

4. 100 см³ 0,20 моль дм^-3 мыс сульфатты ерітінді калориметрге қойылды және 2,0 г магний ұнтағы қосылды. Ерітінді температурасы 25,1⁰С-қа көтерілді. Қандай реагенттің артық болатындығын анықтаңыз және реакцияның энтальпия өзгерісін есептеңіз. Ерітіндінің тығыздығы 1,00 г/ см^-3 болса, ерітіндінің нақты жылу сыйымдылығы 4,18 Джг^-1 К^-1. Металлдардың меншікті жылу сыйымдылығы ескерілмейді.

5. 25 см³ 1.00 моль см^-3 мыс сульфатты ерітінді калориметрге қойып, 6,0 г мырыш ұнтағын қосды. Ерітіндінің температурасы 50,0⁰С-қа дейін көтерілді. Қандай реагенттің артық мөлшерде болатындығын анықтаңыз және реакцияның энтальпия өзгерісін есептеңіз. Ерітіндінің тығыздығы 1,00 г/см^-3 болса, ерітіндінің меншікті жылу сыйымдылығы 4,18 Джг^-1 К^-1. Металлдардың жылу сыйымдылығы ескерілмейді.

6. 50 см³ 0,10 моль дм^-3 күміс нитратының ерітіндісін калориметрге қойып, 0,2 г мырыш ұнтағын қосады. Ерітіндінің температурасы 4.3⁰С-ге көтерілді. Қандай реагент артық мөлшерде алынғанын анықтаңыз және реакция энтальпия өзгерісін есептеңіз (мырыштың бір молына). Ерітіндінің тығыздығы 1,00 г/см^-3 болса, ерітіндінің меншікті жылу сыйымдылығы 4,18 Джг^-1 К^-1. Металлдардың жылу сыйымдылығы ескерілмейді.

Есептің тұп нұсқасын қосымша ретінде берілген:

25cm³ of 2.0M HCl was added to 25cm³ of 2.0M NaOH in an insulated beaker. The initial temperature of both solutions was 20°C. The highest temperature reached by the solution was 33°C. Calculate the Molar Enthalpy of Neutralisation. [The specific heat capacity (c) of water is 4.18 kJ K ^-1 kg ^-1]

50 cm³ of 1.0 mol dm^-3 nitric acid was added to 20 cm³ of 1.0 mol dm^-3 barium hydroxide solution. The temperature rose by 7.9C. Calculate the enthalpy of neutralisation for this reaction (per mole of nitric acid reacting). Assume that the density of the solution is 1.00 g cm^-3, the specific heat capacity of the solution is 4.18 J g^-1 K^-1.

100 cm³ of 0.20 mol dm^-3 copper sulphate solution was put in a calorimeter and 2.0 g of magnesium powder added. The temperature of the solution rose by 25.1C. Work out which reagent was in excess and then calculate the enthalpy change for the reaction. Assume that the density of the solution is 1.00 g cm^-3, the specific heat capacity of the solution is 4.18 J g^-1 K^-1. Ignore the heat capacity of the metals.

50 cm³ of 0.10 mol dm^-3 silver nitrate solution was put in a calorimeter and 0.2 g of zinc powder added. The temperature of the solution rose by 4.3C. Work out which reagent was in excess and then calculate the enthalpy change for the reaction (per mole of zinc that reacts). Assume that the density of the solution is 1.00 g cm^-3, the specific heat capacity of the solution is 4.18 J g^-1 K^-1. Ignore the heat capacity of the metals.

25 cm³ of 1.00 mol dm^-3 copper sulphate solution was put in a calorimeter and 6.0 g of zinc powder added. The temperature of the solution rose by 50.6C. Work out which reagent was in excess and then calculate the enthalpy change for the reaction. Assume that the density of the solution is 1.00 g cm^-3, the specific heat capacity of the solution is 4.18 J g^-1 K^-1. Ignore the heat capacity of the metals.