Практикалық жұмыс №2 «Әр түрлі факторлардың химиялық реакция жылдамдығына әсері». «Вант-Гофф ережесі» тақырыбы бойынша есептер шығару. Химия, 10 сынып, дидактикалық материал.

Қосымша№1

Оқушының аты - жөні сыныбы

Практикалық жұмыс № 2

«Әртүрлі факторлардың реакция жылдамдығына әсері».

Жұмыс мақсаты:

Оқу мақсаты:

10.3.2.7 химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсерін тәжірибе жүзінде зерделеу;

Кіріспе :

Болжам:

Құралдар мен реактивтер:

01 М тұз қышқылы ерітіндісі 2мл

0,08М натрий тиосульфаты ерітіндісі 2мл

Сынауықтар – 2 шт

Стакан 100 мл- 1 шт

Сынауыққа арналған тұрғы – 1 шт

Ақ қағаз

секундомер-1 шт

Жұмыс барысы:

• Конустық колбаға 100 см³ натрий тиосульфаты ерітіндісін құйыңыз.
• Ақ қағазға Х белгісін сызып, колбаның астына салыңыз
• Колбаға 10 см³ 1М тұз қышқылын құйып, сол бойда секундомерді қосыңыз
• Колбаның үстінен қарағанда Х белгісі жойылып кеткенге дейінгі уақытты өлшеңіз
• Бұл экспериментті 80, 60, 40 және 20 см³ натрий тиосульфаты ерітіндісімен қайталаңыз. Әрбір қадамда көлемді 100мл жеткізу үшін су қосып отырыңыз және оны тұз қышқылын қоспастан бұрын араластырыңыз.
• Егер натрий тиосульфатының бастапқы концентрациясы 0,1 М болса, келесі концентрациялар сәйкесінше 0,08 М, 0,06 М, 0,04 М және 0,02 М болуы керек.
• Тәжірибе нәтижесін кестеге жазыңыз:

• Алынған кесте бойынша реакция жылдамдығының концентарцияға тәуелділіігің графигін құрыңыз (х осьіне -концентрация, С, моль\л, у осьіне уақыт, с )

• Зерттеу нәтижесі бойынша қорытынды жазу.

Оқу мақсаты: 10.3.2.6 химиялық реакция жылдамдығына температураның әсерін тәжірибе жүзінде зерделеу;

Кіріспе :

Болжам:

Құралдар мен реактивтер:

01 М тұз қышқылы ерітіндісі 2мл

0,08М натрий тиосульфаты ерітіндісі 2мл

Сынауықтар – 2 шт

Стакан 100 мл- 1 шт

Сынауыққа арналған тұрғы – 1 шт

Ақ қағаз

секундомер-1 шт

Жұмыс барысы:

•  Өлшеуіш цилиндр көмегімен 50 мл 0,08М натрий тиосульфаты ерітіндісін өлшеп алып, колбаға құйыңыз
•  Тамшуыр көмегімен 5 мл тұз қышқылын өлшеп алып, сынауыққа құйыңыз
•  Екі реактивті де 40градус су банясында қыздыру
•  Ақ қағазға Х белгісін салып, оның үстіне 100 мл стаканды қойыңыз
•  Екі реактивті де осы стаканға құйып, секундомерді қосыңыз.
•  Стакан үстінен қарағанда Х белгісі жойылып кеткенге дейінгі уақытты өлшеңіз
•  Тәжірибені 50, 60, 70, 80⁰ температуралармен қайталап жүргізіңіз
•  Нәтижесін берілген кестеге жазыңыз

9.Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігінің графигін құрыңыз: х осьіне уақыт, у осьіне температураны белгілеңіз

10. Жұмыс нәтижесі бойынша қорытынды жазыңыз.

Назар аударыңыз:

Қорғаныш көзілдірігін кию. Жанама өнім күкірт диоксиді. (Демікпесі бар адамдарға жұмысты тартпа шкафта жүргізу керек)

Қосымша №2

1. Реакцияның температуралық коэффициенті 2 болса, реакция жылдамдығын 8 есе арттыру үшін температураны қанша градусқа арттыру керектігін есептеңіз

2. Реакцияның температуралық коэффициенті 2. Бұл реакцияның жылдамдығы 16 есе артуы үшін температураны қанша есе көтеру қажет?

3. 50⁰C температурасында химиялық реакция жылдамдығы 5 моль / л · с. Температура коэффициенті 2 болса, 100 ° C температурадағы реакция жылдамдығын есептеңіз

4. Химиялық реакцияның температурасын 30 ° C жоғарылатқанда жылдамдық 64 есе артты, осы кездегі реакцияның температуралық коэффициентін анықтаңыз

5. Температураны 20°C жоғарылатқанда реакция жылдамдығы 9 есе өсті. Температура коэффициенті қандай және температураны 30°C-ге көтергенде оның жылдамдығы қанша рет артады?

6. Реакция 30°C температурада 25 минутта аяқталады, ал 50°C кезінде - 4 минутта аяқталады. Реакция жылдамдығының температуралық коэффициентін есептеңіз