Галогендердің тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиеттері. Химия, 10 сынып, қосымша материал 1.

Зертханалық жұмыс.

. Галогендердің тотықтырғыштық қасиеттерінің салыстырмалы сипаттамалары.

Тәжірибе №1

Бір сынауыққа калий бромды ерітіндісінің 3-5 тамшысын, ал қалған екі сынауыққа калий йодиді ерітіндісінің 3-5 тамшысын қосыңыз. Барлық үш сынауыққа 1-2 тамшы органикалық еріткіш (гексан) қосыңыз. Бромид пен калий йодидінің ерітіндісі бар екі сынауыққа хлор суларының 3-4 тамшысын қосыңыз, калий йодиді ерітіндісімен үшінші сынауыққа 3-4 тамшы бром суын қосыңыз.

Ерітінділерді шыны түтікпен араластырыңыз және түсінің әрқайсысында қандай галоген еркін түрде босатылатынын анықтау үшін алынған органикалық еріткіш қабатына қарап,қай галоген бос күйінде бөлінетінін бақылаңдар.

Нәтижесін кестеге толтырыңдар.

Тотығу-тотықсыздану реакцияларының теңдеулерін құрастырыңыз және галогендерді қатарынан тотығу белсенділігі азайған кезде реттеңіз.

Тәжірибе №2 Галогенидтердің тотықсыздандырғыш қасиеттері.

. a) Br- және I- иондарының қалпына келтіру қабілеттілігін стандартты тотығу потенциалдарының мәндеріне сәйкес салыстыру. Күкірт қышқылының концентрацияланған ерітіндісімен өзара әрекеттесу нәтижесінде галогенид – иондардың тотықсыздандырғыштық қабілеттерінің әртүрлі екеніне көз жеткізу. . Ол үшін калий бромды кристалдарының KBr және калий йоды KI-нен екі сынауыққа 1 микрошпательмен салып, концентрацияланған H2SO4 ерітіндісінің бірнеше тамшысын қосыңыз.

. ерітінділердің түсінің өзгеруіне және шығарылған газдардың (күкірт диоксидінің және сутегі сульфидінің) иісіне назар аударыңыз.

................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Реакция теңдеуін жазыңыз және галоид иондарының қалпына келтіру белсенділігінің өзгеруі туралы қорытынды жасаңыз.

...........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Тәжірибе №3

Үш сынауықтың әрқайсысына FeCl3 ерітіндісінің 4-5 тамшысын және сұйытылған күкірт қышқылының (бір мольдық) ерітіндісінің 2-3 тамшысын қосыңыз.

KI ерітінділерінің (бірінші сынауық) 3-4 тамшысын, KBr (екінші) және KCl (үшінші сынауық ) қосыңыз. Ерітінділердің түсін өзгерту арқылы, FeCl3-ден FeCl2-ге дейін FeCl3-нің төмендеуін және галоид ионының тотығуын анықтап, қорытындысын жазыңыз:

...........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................