Пән: Химия
Ұзақ мерзімді жоспар бөлімі: Периодтық заң және химиялық элементтердің периодтық жүйесі
Сабақ тақырыбы: Электрон жұбының тебілу теориясы
Осы сабақта қол жеткізілетін оқу мақсаттары (оқу бағдарламасына сілтеме): 10.1.4.10 электрондардың тебілу теориясын пайдалана отырып молекулалардың және иондардың кеңістікте орналасу пішінін блжау;
Сабақ мақсаттары: - ОЭПВО теориясы көмегімен молекулалық формасын анықтау
- қарапайым молекулалардың пішінін, оның ішінде жұптаспаған электрон формаларын қалай анықтауға болады.
Ұйымдастыру кезеңі.
Оқушылармен сәлемдесу. Сыныптың сабаққа дайындығын тексеру.
Оқушыларға бүгінгі сабақта алдыңғы сабақта берілген үй тапсырмаларын қаншалықты меңгергенің тексеріп, онда жіберілген кемшіліктермен жұмыс істеу мақсатында үй тапсырмалары сұралады.
Қандай байланыстардың түрлерін білесіздер?
Байланыс түрлеріне сипаттама беріңіз.
Суретте бейнеленген құрылымдар бйынша не айта аласыз?
Льюиса теориясы бойынша атомдарда қанша коваленттік байланыс бар.
Валенттілік электрондық жұптар бірін-бірі тебеді, мүмкіндігінше бір бірінен алыс орналасады. Молекула формулаларын жұптаспаған электрондық қатынасы арқылы анықталады.
ОЭПВО теориясының көмегімен берилий хлоридінің молеклалық формасын видиодан караңыз.
( I) Жеке жұмыс (Өзара бағалау)
ОЭПВО теориясы арқылы СО2 молекуласының формасы.
(У) ОЭПВА теориясы бойынша BCl3 молекласы 1200 аралығында жатады,
бір немесе екі атомдық орбитадан құралған орбитальдар,
орталық бор атомынан 120 градусқа бұралып, тұрақты үшбұрыштың ұштарына бағытталады. Төрт жұп электрондар жағдайында атом айналасындағы байланыстың тетраэдрлік құрылымында минималды тебілу пайда болады. Бес электронды топтың өзара қуаттылығы тригональды-бипрамидалы геометриялық пішінге алып келеді. Электрондық алты жұп пайда болған жағдайда құрылымы октаэдрлық формаға айналады.
(К) Сыныппен жүмыс (Өзін-өзі бағалау)
Сәйкес келетін молекулалық байланыс бұрышын құрыңыз.
(F) формативтік бағалау кезеңі
Кері байланыс әдісі
Жаңа алған білімдері бойынша қорытындылау.
Бағалау критерийлері ( оқушылармен бірге анықтау)
- молекулалардың пішініндегі айырмашылықты түсіндіру;
- бөлінбеген жұптардың молекуланың пішініне қалай әсер ететінін түсіндіреді.
Льюиса теориясын қолдана отырып, геометриялық формуларын анықтау, әрбір молекула үшін.
Геометриялық пішіндері: сызықтық, тригональды-пирамидалы, үшбұрышты, тетраэдрлік.......
Ұзақ мерзімді жоспар бөлімі: Периодтық заң және химиялық элементтердің периодтық жүйесі
Сабақ тақырыбы: Электрон жұбының тебілу теориясы
Осы сабақта қол жеткізілетін оқу мақсаттары (оқу бағдарламасына сілтеме): 10.1.4.10 электрондардың тебілу теориясын пайдалана отырып молекулалардың және иондардың кеңістікте орналасу пішінін блжау;
Сабақ мақсаттары: - ОЭПВО теориясы көмегімен молекулалық формасын анықтау
- қарапайым молекулалардың пішінін, оның ішінде жұптаспаған электрон формаларын қалай анықтауға болады.
Ұйымдастыру кезеңі.
Оқушылармен сәлемдесу. Сыныптың сабаққа дайындығын тексеру.
Оқушыларға бүгінгі сабақта алдыңғы сабақта берілген үй тапсырмаларын қаншалықты меңгергенің тексеріп, онда жіберілген кемшіліктермен жұмыс істеу мақсатында үй тапсырмалары сұралады.
Қандай байланыстардың түрлерін білесіздер?
Байланыс түрлеріне сипаттама беріңіз.
Суретте бейнеленген құрылымдар бйынша не айта аласыз?
Льюиса теориясы бойынша атомдарда қанша коваленттік байланыс бар.
Валенттілік электрондық жұптар бірін-бірі тебеді, мүмкіндігінше бір бірінен алыс орналасады. Молекула формулаларын жұптаспаған электрондық қатынасы арқылы анықталады.
ОЭПВО теориясының көмегімен берилий хлоридінің молеклалық формасын видиодан караңыз.
( I) Жеке жұмыс (Өзара бағалау)
ОЭПВО теориясы арқылы СО2 молекуласының формасы.
(У) ОЭПВА теориясы бойынша BCl3 молекласы 1200 аралығында жатады,
бір немесе екі атомдық орбитадан құралған орбитальдар,
орталық бор атомынан 120 градусқа бұралып, тұрақты үшбұрыштың ұштарына бағытталады. Төрт жұп электрондар жағдайында атом айналасындағы байланыстың тетраэдрлік құрылымында минималды тебілу пайда болады. Бес электронды топтың өзара қуаттылығы тригональды-бипрамидалы геометриялық пішінге алып келеді. Электрондық алты жұп пайда болған жағдайда құрылымы октаэдрлық формаға айналады.
(К) Сыныппен жүмыс (Өзін-өзі бағалау)
Сәйкес келетін молекулалық байланыс бұрышын құрыңыз.
(F) формативтік бағалау кезеңі
Кері байланыс әдісі
Жаңа алған білімдері бойынша қорытындылау.
Бағалау критерийлері ( оқушылармен бірге анықтау)
- молекулалардың пішініндегі айырмашылықты түсіндіру;
- бөлінбеген жұптардың молекуланың пішініне қалай әсер ететінін түсіндіреді.
Льюиса теориясын қолдана отырып, геометриялық формуларын анықтау, әрбір молекула үшін.
Геометриялық пішіндері: сызықтық, тригональды-пирамидалы, үшбұрышты, тетраэдрлік.......